12．下列措施或工藝中，有利于節(jié)能的是（　　）
A．利用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模冶煉鋼鐵
B．用一氧化碳高溫還原氧化鋁提純鋁
C．西漢時期我國就采用“濕法冶銅”術(shù)
D．利用高溫分解硫酸鈣得到的二氧化硫制備硫酸

分析 根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：A．鐵性質(zhì)較活潑，大規(guī)模冶煉鋼鐵用熱還原法，故A不選；
B．鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故B不選；
C．古代勞動人民發(fā)明的“濕法煉銅”的原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故C選；
D．硫酸鈣性質(zhì)穩(wěn)定，分解不能得到二氧化硫，工業(yè)制備二氧化硫用燃燒硫礦石的方法，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了金屬的冶煉，熟悉金屬活潑性及對應(yīng)冶煉方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物中屬于烷烴的是（　�。�
A．C2H4B．C8H18（汽油的主要成分）
C．C8H8D．CHBrClCF3（一種麻醉劑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
D．AgCl在相同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．最近，個別國家在南海問題上發(fā)表錯誤言論，但是中國人民有能力捍衛(wèi)國家領(lǐng)海主權(quán)．南海資源豐富，海水開發(fā)利用的部分過程如圖甲所示．
（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富分碘元素，碘元素以離子的形式存在．實驗室中模擬從海帶提取碘的流程如圖乙所示．

i．將海帶放在如圖丙所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱為坩堝．指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱①過濾．
ii．寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
iii．提取碘的過程③中可提供選擇的有機試劑為b．
a．酒精、四氯化碳   b．四氯化碳、苯    c．汽油、醋酸
（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹氣法．其過程如圖丁所示：
i．第①步和第③步發(fā)生的離子方程式相同，均生成Br2，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴．
ii．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH    b．Ca（OH）2    c．SO2
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬Mg．
i．向苦鹵提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b．
a．NaOH     b．Ca（OH）2    c．KOH
ii．由無水MgCl2冶煉金屬Mg的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是ⅡA元素
B．第三周期元素對應(yīng)的離子半徑從左往右依次減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的酸性逐漸減弱
D．第三周期的主族元素的最高正價一定等于其最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為了配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的（　　）
A．濃鹽酸B．氯化鈉晶體C．濃氨水D．氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
并據(jù)此推斷氯水中主要含有的離子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填寫化學(xué)式）．
（2）寫出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中發(fā)生電離的電離方程式．
HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
（3）寫出久置氯水漂白作用會明顯減弱的原因的化學(xué)方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）向氯水中加入碳酸鈣試劑，既能促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動又可增加次氯酸的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶液，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中產(chǎn)生的NH4+能結(jié)合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移動．
（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下敘述中錯誤的是（　　）
A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
B．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
C．在氯化鈉中，氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合
D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低

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