Question

已知反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

，a

 

0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，CO₂起始量為4mol，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時(shí)v（CO）為

 

．
（2）若在700℃時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有

 

（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的體積    
B．通入適量CO₂    
C．加入適量鐵 
D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫反應(yīng)①的平衡常數(shù)，注意固體不需要寫出；由表中數(shù)據(jù)可知，對(duì)于反應(yīng)①，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷a值的符號(hào)；利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)v的公式，計(jì)算v（CO）；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素知識(shí)來回答．

解答： 解：（1）反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)K=

c(CO)

c(CO2)

，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，
升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0，
令平衡時(shí)參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則：
    Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）
開始（mol）：4                  0
變化（mol）：x                  x
平衡（mol）：4-x                x
所以K=

x

4-x

=1，解得x=2，
故CO表示的平均速率v（CO）=

2mol 2L

5min

=0.2mol/（L?min）
故答案為：

c(CO)

c(CO2)

；大于；0.2mol/（L?min）．
（2）A．縮小反應(yīng)器容積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．通入適量CO₂，增大CO₂的濃度，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，故B正確；
C．增加Fe的物質(zhì)的量，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤
D．升高溫度到900℃，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱和焓變間的關(guān)系以及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度大．