Question

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn)
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，
②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，
③在強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，
④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO₂直至過量，
⑤在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量．

并根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)畫出下列5種圖象（縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量）實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)立關(guān)系正確的是：

 

．
A．①和（a）      B．②和（b）     C．③和（e）    D．④和（c）

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：坐標(biāo)系中縱軸是沉淀的物質(zhì)的量，橫軸是加入物質(zhì)的量．
①鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，鋁鹽反應(yīng)完后沉淀量不再變化；
②明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，鋁離子反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，沉淀溶解；
③強(qiáng)堿溶液中滴入鋁鹽開始無沉淀生成，強(qiáng)堿反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入會(huì)生成沉淀最大量后不再變化；
④偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳生成沉淀，由于氫氧化鋁不溶于弱酸，所以偏鋁酸鈉反應(yīng)完后沉淀不再變化；
⑤強(qiáng)酸溶液中滴入偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，強(qiáng)酸反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入偏鋁酸鈉會(huì)生成沉淀．

解答： 解：①鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，鋁鹽反應(yīng)完后沉淀量不再變化；反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，根據(jù)定量關(guān)系，故d符合．
②鋁離子與滴入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，鋁離子反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，沉淀溶解；反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH-=[Al（OH）₄]^-，沉淀變化與氫氧根離子的定量關(guān)系為3：1，故a符合；
③強(qiáng)堿溶液中滴入鋁鹽開始無沉淀生成，強(qiáng)堿反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入會(huì)生成沉淀最大量后不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+4OH-=[Al（OH）₄]^-，3[Al（OH）₄]^-+Al³⁺=4Al（OH）₃↓，沉淀變化與鋁鹽的定量關(guān)系為3：1，故e符合；
④偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳生成沉淀，偏鋁酸鈉反應(yīng)完后沉淀不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；通入二氧化碳與沉淀的定量關(guān)系為1：1，故c符合；
⑤強(qiáng)酸溶液中滴入偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，強(qiáng)酸反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入偏鋁酸鈉會(huì)生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，沉淀變化與滴入的偏鋁酸鈉的定量關(guān)系為1：3，故b符合；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾組常見物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量不同產(chǎn)物不同，現(xiàn)象不同的定量關(guān)系的分析判斷和計(jì)算，主要是依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系判斷曲線的變化，分析圖象的方法是解本題的關(guān)鍵，需要熟練掌握各物質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)．