有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是(　　)


答案　A

解析　鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9，則物質(zhì)的量之比是1∶1，NaOH溶液過量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B錯；等物質(zhì)的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質(zhì)量之比是 58∶78，即剩余的Mg(OH)2的質(zhì)量小于沉淀最大質(zhì)量的，排除C、D，故選A。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　)

A．K＋、AlO、Cl－、SO

B．NH、Ba2＋、Cl－、NO

C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在做鋁的燃燒實驗時，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料。某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2雜質(zhì))制取MgSO4·7H2O的實驗，流程如下。

(1)第①步研磨的目的是____________________，所得濾液主要含__________________、__________________等溶質(zhì)。

(2)第②步反應的離子方程式為_________________________________。

(3)第③步濃縮結晶后，要經(jīng)過________、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4·7H2O，洗滌沉淀的基本操作是____________________________________________。

(4)若制得MgSO4·7H2O質(zhì)量為82.00 g，測得MnO2質(zhì)量為1.74 g，且測得第①步濾渣質(zhì)量為4.70 g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2 800

2 050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________________________

________________________________________________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A．當加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時，溶液的pH等于7

B．當加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

D．生成的H2在標準狀況下的體積為10.08 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關離子鍵的敘述中正確的是(　　)

A．離子化合物中只含有離子鍵

B．共價化合物中可能含離子鍵

C．含離子鍵的化合物不一定為離子化合物

D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為(　　)

A．sp2雜化；sp2雜化                  B．sp3雜化；sp3雜化

C．sp2雜化；sp3雜化                  D．sp1雜化；sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH＝________；加水稀釋到100 mL，pH________7。

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