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1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH＝________；加水稀釋到100 mL，pH________7。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

(1)以非極性鍵結合的非極性分子是________；

(2)以極性鍵結合的具有直線形結構的非極性分子是________；

(3)以極性鍵結合的具有正四面體形結構的非極性分子是________；

(4)以極性鍵結合的具有三角錐形結構的極性分子是________；

(5)以極性鍵結合的具有sp3雜化軌道結構的分子是__________________________；

(6)以極性鍵結合的具有sp2雜化軌道結構的分子的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實與氫鍵有關的是(　　)

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，水存在H2O??H＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列敘述一定正確的是(　　)

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw不變

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)該溫度下水的離子積常數Kw＝______________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝___________________________。

②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________(填字母序號)。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為______mL，終點讀數為______mL，所用鹽酸溶液的體積為______mL。

(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是(　　)

A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離

B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C．常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值

D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是______________________________，

通常用__________掩埋。

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