Question

如圖：利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動
• B、電子通過溶液由負(fù)極流向正極
• C、當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上正極消耗28克．
• D、若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；
B．電子不能通過溶液；
C．當(dāng)有1mol電子通過時，正極析出銅的質(zhì)量為

1

2

mol×64g/mol=32g；
D．當(dāng)有1mol電子通過時，負(fù)極鐵的質(zhì)量減少為

1

2

mol×56g/mol=28g，正極析出銅的質(zhì)量為

1

2

mol×64g/mol=32g，質(zhì)量差為60g．

解答： 解：A．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故A錯誤；
B．原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，不能通過溶液，故B錯誤；
C．當(dāng)有1mol電子通過時，正極析出銅的質(zhì)量為

1

2

mol×64g/mol=32g，故C錯誤；
D．當(dāng)有1mol電子通過時，負(fù)極鐵的質(zhì)量減少為

1

2

mol×56g/mol=28g，正極析出銅的質(zhì)量為

1

2

mol×64g/mol=32g，質(zhì)量差為60g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及其原理的判斷，題目難度中等，注意有關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，掌握電極方程式的書寫．