下列說法中正確的是（　�。�
A、熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
C、熵減少且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、熵減少且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題．
解答： 解：A．熵增加且吸熱的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，則低溫下△H-T?△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．熵增加且放熱的反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，則△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．熵減少且放熱的反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，則高溫下△H-T?△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．熵減小且吸熱的反應(yīng)，△H＞0，△S＜0，則△H-T?△S＞0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查焓變和熵變，為高考常見題型，側(cè)重于雙基的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是（　　）
A、FeSO4
B、ZnSO4
C、KNO3
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的有（　�。╉�(xiàng)
①無色溶液中：K+、Cl-、H2PO4-、PO43-、SO42-
②使pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
③室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④使石蕊變藍(lán)的溶液中：Na+、ClO一、SO42-、I-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe2+
⑥室溫下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Al3+、NO3-、I-．
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，某沉淀MOH的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-13．現(xiàn)有一份含M+的離子0.01mol/L 的溶液，試計(jì)算：
（1）將溶液pH調(diào)整為多少時(shí)，溶液恰好開始形成MOH沉淀；
（2）將溶液pH值調(diào)整為多少時(shí)，溶液中M+離子沉淀完全；（假設(shè)調(diào)整溶液pH的過程中溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1
C、若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D、NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al．
A、③④B、②③④
C、①③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+C12↑
C、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2 氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2 和KAlO2 的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2 的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　�。�
A、A→B段與C→D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
B、B→C段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
C、O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D、D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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