Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、用惰性電極電解飽和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• C、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L^-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．用惰性電極電解MgCl₂溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．反應(yīng)后溶液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
C．亞鐵離子的還原性大于溴離子的還原性，根據(jù)氯氣和溴化亞鐵的物質(zhì)的量判斷過量情況；
D．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫．

解答： 解：A．用惰性電極電解MgCl₂溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+O₂↑+Cl₂↑，故A錯誤；
B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣的物質(zhì)的量為0.005mol；10mL濃度為1mol?L^-1的溴化亞鐵溶液中含有溴化亞鐵0.01mol，由于亞鐵離子還原性大于溴離子還原性，所以亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化，0.01mol亞鐵離子需要消耗0.005mol氯氣，氯氣與亞鐵離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解反應(yīng)的考查．