【題目】11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)可能為

A. 40％B. 60％C. 70％D. 80％

【答案】A

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，15.68LCO2的物質(zhì)的量為=0.7mol，故混合氣體中平均C原子數(shù)目為=1.4，甲烷與甲醛的碳原子數(shù)目都是1，可以看成1個(gè)組分，將三組分混合物看成2組分混合物，令混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為xmol，甲烷與甲醛的總的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝0.5，2x+y＝0.7，解得：x=0.2，y=0.3，故乙烷的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%，甲烷與甲醛的體積分?jǐn)?shù)之和為1-40%=60%，0＜甲烷的體積分?jǐn)?shù)＜60%，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑色固體物質(zhì)A有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中C、F常溫下為無色氣體，D、E有共同的陽離子。

⑴寫出B和C的化學(xué)式：B______________；C______________。

⑵寫出反應(yīng)④的離子方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖，

（1）若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_________，寫出正極的電極反應(yīng)式______________；

（2）若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液，則銀片為______________極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極______________,正極______________

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，該燃料電池的總反應(yīng)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同化學(xué)鍵的表示，回答下列問題：

（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)，___________鍵斷裂

（2）將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170℃時(shí)，_________鍵斷裂

（3）將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到140℃時(shí)，_________鍵斷裂

（4）在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應(yīng)時(shí)，______斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯誤的是( )

A.同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為L

B.已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

C.4.2g氮?dú)夂?/span>4.8g某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16

D.在10%的NaOH溶液中，平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是

A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物�？梢杂每兹甘癁樵现苽淠懙\（CuSO4·5H2O） 步驟如下：

請回答下列問題：

（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學(xué)式__________。過濾所需要的玻璃儀器有__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是________________。

（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，請解釋原因）。

（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過________、__________、過濾等操作。

（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；

②該收集氨氣的方法為________。

A．向上排空氣法 B．向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答一下回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。

（1）Na原子核外共有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

（2）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見表：

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：___。

（3）SiF4分子的空間構(gòu)型為____，SiF4中Si-F鍵間的鍵角是____。

（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是____(填氫化物的化學(xué)式)。

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