Question

【題目】回答一下回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題。

（1）Na原子核外共有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

（2）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)表：

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：___。

（3）SiF4分子的空間構(gòu)型為____，SiF4中Si-F鍵間的鍵角是____。

（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是____(填氫化物的化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】11 NaF、MgF2都為離子晶體，鎂離子的半徑比鈉離子半徑小，故MgF2中的離子鍵更強(qiáng)，所以熔點(diǎn)更高；四氯化硅為分子晶體，其熔點(diǎn)低于離子晶體。 正四面體 109°28′ HCl

【解析】

(1)原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，Na原子核外有11個(gè)電子，故核外有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，鋁原子核外13個(gè)電子原子，結(jié)構(gòu)示意圖；

答案為：11 ；。

(2)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，MgF2中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，

故答案為：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，MgF2中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

(3)SiF4分子中，Si原子成4個(gè)SiF鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化方式為sp3，故SiF4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為，

故答案為：正四面體；；

(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl>S>P，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3。

故答案為：HCl。