1．分子式為C7H8O芳香族化合物A，與金屬鈉無(wú)反應(yīng)，與濃氫碘酸作用生成B和C，B能與NaOH反應(yīng)，并與FeCl3作用呈紫色，C與硝酸銀乙醇溶液作用產(chǎn)生黃色沉淀，推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出各步反應(yīng)式．

分析 分子式為C7H8O芳香族化合物A，與金屬鈉無(wú)反應(yīng)，則不含羥基，A與濃氫碘酸作用生成B和C，B能溶于氫氧化鈉，并與FeCl3作用呈紫色，則B為，A為，C與硝酸銀溶液作用，生成黃色沉淀，則說(shuō)明C中含有碘元素，C為CH3I，據(jù)此解答．

解答 解：分子式為C7H8O芳香族化合物A，與金屬鈉無(wú)反應(yīng)，則不含羥基，A與濃氫碘酸作用生成B和C，B能溶于氫氧化鈉，并與FeCl3作用呈紫色，則B為，A為，C與硝酸銀溶液作用，生成黃色沉淀，則說(shuō)明C中含有碘元素，C為CH3I．
A與濃氫碘酸反應(yīng)的方程式為：+HI→+CH3I；
B溶于氫氧化鈉的方程式為：+NaOH→+H2O；
C與硝酸銀溶液作用的反應(yīng)方程式為：CH3I+AgNO3→AgI↓+CH3ONO2，
答：A為；B為；C為CH3I．
A與濃氫碘酸反應(yīng)的方程式為+HI→+CH3I；
B溶于氫氧化鈉的方程式為+NaOH→+H2O；
C與硝酸銀溶液作用的反應(yīng)方程式為CH3I+AgNO3→AgI↓+CH3ONO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目中C與硝酸銀溶液反應(yīng)中學(xué)不涉及，側(cè)重考查學(xué)生分析推理與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)
B．銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定屬于電解質(zhì)
D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知碳酸鈣的分解
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）僅在高溫下自發(fā)：氯酸鉀的分解
②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　　）
A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．一氧化碳、氫氣都是重要的化工原料，又可作為燃料．生產(chǎn)水煤氣（主要成分為CO和H2）過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
化學(xué)鍵 C≡O(shè) H-O H-H C═O
 E/（kJ．mol-1） a b cd
則△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=△H1+△H2．
（3）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示，則△H2＜0（填“＜”或“＞”）
 溫度/℃ 400 500 800
 平衡常數(shù)K 9.94 91
500℃時(shí)，若起始時(shí)密閉容器中充有物質(zhì)的量濃度均為0.02mol•L-1的CO和H2O．則反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示，則T1＜T2（填“＜”或“＞”）；壓強(qiáng)增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下圖是以基本化工原料制備防腐劑對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線(xiàn)．
已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1﹕1．回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)甲基氯苯．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）F的化學(xué)式為C7H4O3Na2．
（4）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜由四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1：1的是（寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．如圖所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 XY  
 W  Z
A．X、Y、Z三種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．W、X、Z三種元素最高正化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)中的生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未全部列出），常溫常壓下，單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為無(wú)色氣體，E的溶液是無(wú)色的，H是紅褐色的固體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為FeCl3．
（2）E的電子式為．
（3）反應(yīng)G+O2+H2O→H的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應(yīng)B+F→D的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿(mǎn)）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）
（3）試確定K+是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中肯定存在的離子Al3+、NH4+、SO42-，經(jīng)計(jì)算Al3+、NH4+物質(zhì)的量都是0.02mol，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問(wèn)題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名稱(chēng)），其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在X電（填“X”或“Y”）周?chē)泄腆w沉積，該電極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開(kāi)電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復(fù)到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫(xiě)出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質(zhì)溶液為Na2SO4溶液，通電一段時(shí)間后，在陰極上逸出a mol氣體，同時(shí)有Wg Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

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