7．已知一定溫度壓強(qiáng)下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)完成時放出熱量Q1kJ，向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同條件下反應(yīng)完成時放出熱量為Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4

分析 一定溫度和壓強(qiáng)下，1molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ．
由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，在同溫同壓下通入1molN2和3molH2，參加反應(yīng)的氮氣小于1mol；
向另一體積相同的容器中通入1.5molN2和3.0molH2，等效為在開始通入1molN2和3molH2到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上增加氮氣，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，以此解答該題．

解答 解：向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ＜92.4kJ；
向另一體積相同的容器中通入1.5molN2和3.0molH2，等效為在開始通入1molN2和3molH2到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上增加氮氣，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，放出熱量增多，則Q1＜Q2，
故選D．

點評 本題考查可逆反應(yīng)特征、化學(xué)平衡計算與平衡移動問題，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意可逆反應(yīng)的特點以及平衡的移動，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．近幾年來關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)注
（1）三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元索是N、O，X的化學(xué)式為Ba（NO3）2．
②氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（2）SCR以技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2：l時，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O．已知NOx與NH3的反應(yīng)△H＜O，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫．（任寫一條）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO$→_{反應(yīng)I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{NO_{2}SO_{3}水溶液}$N2，反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)II的離子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫出次氯酸鈉的電子式．
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是向溶液里滴加濃NaOH溶液并加熱，如果有氣體放出且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液里含有NH4+．
③若處理廢水產(chǎn)生了0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為2mol•L-1的次氯酸鈉的體積為30 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（　�。�
①金屬  ②非金屬  ③酸  ④堿   ⑤酸性氧化物   ⑥堿性氧化物．
A．只有③④B．只有①②C．只有①③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下列各化合物中，屬于同系物的是（填入編號）BE，屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號）AF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入適量BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B．一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D．配制硫酸亞鐵溶液，是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將等物質(zhì)的量X和Y加入密閉容器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），平衡時W的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
800℃ab83%
900℃c75%d
1000℃54%ef
①a＞c＞f   ②900℃、2.0MPa時，X的轉(zhuǎn)化率為75%　    ③該反應(yīng)的△H＜0      ④平衡常數(shù)K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正確的有（　　）
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Li2NH中N的化合價是-1
B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C．每有1molLi2NH參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．該反應(yīng)中H2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是（　�。�
A．過濾B．用分液漏斗分液
C．通入足量CO2后，過濾D．加入適量NaOH溶液，反應(yīng)后再分液

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