Question

19．將等物質(zhì)的量X和Y加入密閉容器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），平衡時W的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．

	1.0 MPa	2.0 MPa	3.0 MPa
800℃	a	b	83%
900℃	c	75%	d
1000℃	54%	e	f

①a＞c＞f   ②900℃、2.0MPa時，X的轉(zhuǎn)化率為75%　    ③該反應(yīng)的△H＜0      ④平衡常數(shù)K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正確的有（　�。�

• A． 4個
• B． 3個
• C． 2個
• D． 1個

Answer 1

分析 ①X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故相同溫度下，增大不影響平衡移動，故a=b=83%，c=d=75%，e=f=54%；
②900℃時X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），
      開始    n            n                            0
      轉(zhuǎn)化    x            x                            2x
       平衡  n-x         n-x                          2x
則$\frac{2x}{2n-2x+2x}$=75%，解得x=$\frac{3}{4}$n；
③由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡時W的體積分?jǐn)?shù)越�。�
④放熱反應(yīng)的溫度越高，K越�。�

解答 解：①X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故相同溫度下，增大不影響平衡移動，故a=b=83%，c=d=75%，e=f=54%，則a＞c＞f，故正確；
②900℃時X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），
      開始    n            n                            0
      轉(zhuǎn)化    x            x                            2x
      平衡  n-x         n-x                           2x
則$\frac{2x}{2n-2x+2x}$=75%，解得x=$\frac{3}{4}$n，則900℃、2.0MPa時，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{3}{4}n}{n}$×100%=75%，故正確；
③由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡時W的體積分?jǐn)?shù)越小，則升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故正確；
④放熱反應(yīng)的溫度越高，K越小，平衡常數(shù)K（1000℃）＜K（800℃），故錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意壓強(qiáng)改變時該平衡不移動，題目難度不大．