【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3

1)寫出下列元素名稱:A B ,C ,D ,E

2AE兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:

3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式:

4)寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式:

5A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為:

【答案】1)鈉;鋁;硅;磷;硫;

2;

3AlOH3+NaOH═NaAlO2+2H2O;

42Al+2H2O+2OH═3H2↑+2AlO2

5

【解析】試題分析:A、B、C、DE為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,則CSi元素;D元素原子序數(shù)大于硅元素,處于第三周期,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外層電子數(shù)為8﹣3=5,則D為磷元素;AB、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應,則ANa、BAl,三種原子最外層共有10個電子,則E的最外層電子數(shù)為10﹣1﹣3=6,則ES元素,據(jù)此解答.

解:A、B、CDE為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,則CSi元素;D元素原子序數(shù)大于硅元素,處于第三周期,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外層電子數(shù)為8﹣3=5,則D為磷元素;AB、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應,則ANa、BAl,三種原子最外層共有10個電子,則E的最外層電子數(shù)為10﹣1﹣3=6,則ES元素.

1)由以上分析可知:A為鈉,B為鋁,C為硅,D為磷,E為硫,

故答案為:鈉;鋁;硅;磷;硫;

2AE兩元素可形成化合物為Na2S,用電子式表示其化合物的形成過程為,

故答案為:

3A、B兩元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、AlOH3,二者相互反應的化學方程式:AlOH3+NaOH═NaAlO2+2H2O,

故答案為:AlOH3+NaOH═NaAlO2+2H2O;

4Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應的離子方程式:2Al+2H2O+2OH═3H2↑+2AlO2

故答案為:2Al+2H2O+2OH═3H2↑+2AlO2;

5Na2O2的電子式為:,

故答案為:

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在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、NH、IClO

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2)實驗室中需2mol/LNa2CO3溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是_____________

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3)現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題:

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4)誤差分析:用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)導致最終結(jié)果_____________;(偏大”“偏小不變”)

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