Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

（1）寫出下列元素名稱：A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： ．

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式： ．

（4）寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： ．

（5）A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為： ．

Answer 1

【答案】（1）鈉；鋁；硅；磷；硫；

（2）；

（3）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

（4）2Al+2H2O+2OH﹣═3H2↑+2AlO2﹣；

（5）．

【解析】試題分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8﹣3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有10個電子，則E的最外層電子數(shù)為10﹣1﹣3=6，則E為S元素，據(jù)此解答．

解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8﹣3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有10個電子，則E的最外層電子數(shù)為10﹣1﹣3=6，則E為S元素．

（1）由以上分析可知：A為鈉，B為鋁，C為硅，D為磷，E為硫，

故答案為：鈉；鋁；硅；磷；硫；

（2）A與E兩元素可形成化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，

故答案為：；

（3）A、B兩元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者相互反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，

故答案為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

（4）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═3H2↑+2AlO2﹣，

故答案為：2Al+2H2O+2OH﹣═3H2↑+2AlO2﹣；

（5）Na2O2的電子式為：，

故答案為：．