【題目】下列各組離子,在指定條件下一定能大量共存的是( )
①某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO、SO
②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、 HCO、Cl-
⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中:SO、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、NH、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變藍色的溶液中:Na+、AlO、K+、CO
A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦
【答案】C
【解析】
試題分析:① MnO呈紫紅色,錯誤;②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液顯酸性或堿性,在酸性或堿性溶液中K+、Na+、Cl-、NO離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,正確;③使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性,在酸性溶液中Fe2+與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤;④NaOH與HCO反應(yīng)生成碳酸根離子,不能大量共存,錯誤;⑤c(H+)<c(OH-)的溶液顯堿性,在堿性溶液中SO、S2-、K+、Na+離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,正確;⑥在酸性高錳酸鉀溶液中,I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤;⑦能使pH試紙變藍色的溶液先堿性,在堿性溶液中Na+、AlO、K+、CO離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個固定體積的密閉容器中,加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達到平衡時,C的濃度為W mol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為W mol/L的是
A.4molA+2molB B.1.5molC+0.5molD
C.1molB+1molD D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
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【題目】某同學設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3.
(1)圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ,A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 .
(2)各裝置的正確連接順序為:a→ → → → → →c→ (填字母代號),
(3)裝置E的作用是 ,裝置C的作用是 .
(4)裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)裝置A中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標準狀況),則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為 .
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出下列元素名稱:A ,B ,C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程: .
(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學方程式: .
(4)寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式: .
(5)A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為: .
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【題目】下列說法不正確的是
A. 氕、氘、氚是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的三種核素
B. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丁烷
C. CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體
D. 金剛石和石墨互為同素異形體
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【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 | 溫度/℃[ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol[來] | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是( )
A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=2.0×10-2mol/(L·min)
B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中,達到平衡是,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060
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【題目】下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是 ( )
A. 升高溫度
B. 加入生成物
C. 縮小容器體積
D. 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
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【題目】已知下列實驗事實:
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍。
下列判斷不正確的是( )
A. 化合物KCrO2中Cr的化合價為+3
B. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C. 實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D. 實驗③證明氧化性:Cr2O>I2
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是:
A. 膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能
B. 產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C. 分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
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