對于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時,各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系.若在25℃時有HA?H++A-,則K=c(H+)?c(A-)/c(HA),式中K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),各粒子的濃度為達(dá)到平衡時的濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
點解方程式電離平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)在溫度相同時,各弱酸K值不同,那么K值的大小與酸性相對強弱的關(guān)系是:______.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是______,最弱的是______.
(4)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的,現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時cmol/L的CH3COOH的電離度為α(當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時,溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度).試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=______.
(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,則生成物濃度增大反應(yīng)物濃度減小,所以K值增大,
故答案為:增大;
(2)K值越大,酸的電離程度越大,則溶液中氫原子濃度比氫氧根離子濃度更大,所以溶液的酸性越強,
故答案為:K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強;
(3)電離平衡常數(shù)越大的酸性越強,越小的酸性越弱,根據(jù)表格知,酸性增強的是H3PO4,最弱的是HS-,
故答案為:H3PO4;HS-
(4)醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度很小,對于醋酸電離出的氫離子來說水電離出的氫離子可以忽略,所以該溶液中c(CH3COO-)=c(H+)=cαmol/L,溶液中c(CH3COOH)=c(1-α)mol/L,
則電離平衡常數(shù)K=
(cα)2
c(1-α)
=
cα2
1-α

故答案為:
cα2
1-α
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(2009廣東省珠海一中 深圳寶安中學(xué) 深圳實驗學(xué)校三校第二次聯(lián)考)下列變化中證明硫酸是強酸的是( )
A.和銅反應(yīng)B.和鋅反應(yīng)放出H2
C.與NaCl反應(yīng)制HClD.與Ca3(PO4)2反應(yīng)制H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實能夠說明亞硝酸(HNO2)為弱電解質(zhì)的是( 。
A.0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1
B.亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應(yīng)
C.25℃時,HNO2的水溶液的PH<7
D.用亞硝酸做導(dǎo)電實驗時,燈泡很暗

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某二元酸H2B的電離方程式是:H2B=H++HB-,HB-?B2-+H+.回答下列問題:
(1)Na2B溶液顯______性,理由是(用離子方程式示)______;
(2)NaHB溶液顯______性,理由是(用離子方程式表示)______;
(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______(填>、<、=)0.11mol?L-1
(4)0.1mol?L-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

Ⅰ.已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為:
HFKa=6.8×10-4mol?L-1
CH3COOHKa=1.7×10-5mol?L-1
HCNKa=6.2×10-10mol?L-1
H2CO3Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)四種酸中酸性最強的是______,四種酸中酸性最弱的是______.
(2)寫出H2CO3電離方程式是______、______.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合:______;足量的CO2通入NaCN溶液中:______.
Ⅱ.氨水中存在:NH3?H2O?NH4++OH-,在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì):
A.濃氨水B.純水C.少量NaOH固體D.少量濃硫酸 E.NH4Cl固體
按照要求填空:
(1)電離平衡會向正向移動是______;電離平衡會向逆向移動是______.
(2)c(NH4+)、c(OH-)都增大的是______;c(NH4+)、c(OH-)都較小的是______.
(3)c(NH4+)增大,c(OH-)減小的是______;c(NH4+)減小,c(OH-)增大的是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在常溫下,pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl兩種溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)前者和后者的關(guān)系正確的是(  )
A.大于B.等于C.小于D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通入CO2氣體只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3.有關(guān)敘述正確的是(  )
A.結(jié)合質(zhì)子的能力:Y->CO32->X->HCO3-
B.酸性由強至弱:H2CO3>HX>HY
C.溶液堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度:c(Na+)>c(X-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在某溫度時,測得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,則c(OH-)為(  )
A.2.4×10-7mol/L
B.1.0×10-7mol/L
C.
1.0×10-14
2.4×10-7
mol/L
D.c(OH-)無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

等質(zhì)量的三份鋅a、b和c,分別加入足量的稀硫酸中,a中同時加入適量CuSO4溶液,b中加入適量CH3COONa溶液,C中不加入其他物質(zhì).下列各圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系中正確的是( 。
A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊答案