Ⅰ．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①HFKa=6.8×10-4mol?L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5mol?L-1
③HCNKa=6.2×10-10mol?L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是______，四種酸中酸性最弱的是______．
（2）寫(xiě)出H2CO3電離方程式是______、______．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：______；足量的CO2通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水B．純水C．少量NaOH固體D．少量濃硫酸 E．NH4Cl固體
按照要求填空：
（1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是______；電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是______．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是______；c（NH4+）、c（OH-）都較小的是______．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）減小的是______；c（NH4+）減小，c（OH-）增大的是______．
Ⅰ．（1）四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大，則HF酸最強(qiáng)，HCN的電離平衡常數(shù)最小，則HCN酸性最弱，
故答案為：HF；HCN；
（2）碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+，
故答案為：H2CO3?HCO3-+H+；HCO3-?CO32-+H+；
（3）酸性強(qiáng)弱HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，可發(fā)生反應(yīng)生成NaF和CO2，反應(yīng)的方程式為2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑，足量的CO2通入NaCN溶液中，發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3，
故答案為：2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑；NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3；
Ⅱ．（1）加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，加入濃氨水，一水合氨濃度增大平衡正向移動(dòng)，加入濃硫酸，和氫氧根離子反應(yīng)促進(jìn)一水合氨電離，所以促進(jìn)一水合氨電離的是ABD；
加入少量氫氧化鈉，c（OH-）增大抑制一水合氨電離，加入少量氯化銨，c（NH4+）增大，抑制一水合氨電離，所以抑制一水合氨電離的是CE；
故答案為：ABD；CE；
（2）向溶液中加入濃氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（NH4+）、c（OH-）都增大；
向溶液中加入水，促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子或氫氧根離子增大的倍數(shù)小于溶液體積增大的倍數(shù)，所以c（NH4+）、c（OH-）都減��；
故答案為：A；B；
（3）向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則氫氧根離子濃度減��；向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則銨根離子濃度減小，
故答案為：E；C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是(   )        
A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　�。拢瓾F、H2O、NH3?H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_____．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是______．
A．c（H+）B．c（H+）?c（OH-）C．
c(H+)
c(HF)
D．
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是______．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32-水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之______．
（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移______mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)CH3COOH?H++CH3COO-已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（　�。�
A．CH3COONaB．NH3?H2OC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A．HCl溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B．CH3COOH溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸點(diǎn)解方程式電離平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是：______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是______．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)cmol/L的CH3COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是（　�。�
A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF＞NaCN
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小
D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時(shí)長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸K=1.著5×10-5
碳酸K1=4.30×10-著K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-著
（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=______．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入1量鹽酸，下列量會(huì)變5的是______（填序號(hào)）．
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-1著5.6×10-86.3×10-50著.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.11著%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

今有濃度均為0.1mol?L-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問(wèn)題（回答時(shí)用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d）
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為_(kāi)_____．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為_(kāi)_____．
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為_(kāi)_____．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為_(kāi)_____．

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