下列物質(zhì)的分子中，既有σ鍵又有π 鍵的是                            （   ）

   A．N2         B．HClO           C．CH4            D．C2H6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是

   A．SO2、CO均為酸性氧化物            B．硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

    C．燒堿、鹽酸均為電解質(zhì)             D．水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是(　　)

A．測定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．因?yàn)榘币滓夯�，液氨在汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)

的量(mol)

達(dá)到平衡時(shí)能量變化

容器編號

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出23.15 kJ能量

②

0.9

2.7

0.2

放出Q kJ能量

A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%

C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。

(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應(yīng)2O3(g)===3O2(g)的ΔH＝________。

(2)配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式(將各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在相應(yīng)的方框內(nèi))：

 

(3)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______________________。

(4)空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是                               (   )

A．K >Na >Li       B．Na+>Mg2+>Al3+                    C．Cl—>F—>F      D．Mg2+>Na+>F—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是                    (   )

   A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

   B．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象

C．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]

D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1) 已知：0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量．

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________.

②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________________．

 (2)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－a kJ/mol

途徑Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)     ΔH＝＋b kJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)    ΔH＝－c kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－d kJ/mol

請回答下列問題：

①等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量．

②C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，．

③b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100ml 4mol/L的鹽酸中，然后滴加NaOH溶液，在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示。

（1）請寫出每個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OV1段：

V1V2段：

V2V3段：

（2）在滴加NaOH的過程中，若V2=400ml，則加入NaOH溶液的濃度為 mol/L。

（3）滴加上述濃度的NaOH時(shí)，若V1=160ml，則金屬粉末中n(Mg)= mol，

n(Al)= mol， V3= ml。

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