Question

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。

(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應2O3(g)===3O2(g)的ΔH＝________。

(2)配平下面反應的化學方程式(將各物質(zhì)的化學計量數(shù)填在相應的方框內(nèi))：

 

(3)科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。

(4)空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應生成兩種單質(zhì)，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。

Answer 1

【解析】　(1)由蓋斯定律可得2O3(g)===3O2(g)

ΔH＝－285.0 kJ·mol－1。(2)O3～2e－～O2－，2NaOCN～6e－～N2，根據(jù)得失電子守恒有2NaOCN～6e－～3O3，再根據(jù)原子守恒配平即可。(3)陰極發(fā)生還原反應，在酸性條件下，氧氣得電子結(jié)合氫離子形成H2O2。(4)根據(jù)生成兩種單質(zhì)可知，O3將KI氧化為I2，同時O3被還原為O2，由O3～2e－～O2－，2KI～2e－～I2，可得2KI～2e－～O3，再根據(jù)原子守恒配平即可。

【答案】　(1)－285.0 kJ·mol－1

(2)2　3　1　1　3　1

(3)3O2＋6H＋＋6e－===3H2O2(或O2＋2H＋＋2e－===H2O2)

(4)2I－＋O3＋H2O===2OH－＋I2＋O2