【題目】2017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務(wù)展上,采用先進(jìn)的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機(jī),創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關(guān)氫燃料電池的說法不正確的是
A. 通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動
C. 正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D. 放電過程中堿性電解液的OH-的物質(zhì)的量不變
【答案】B
【解析】
氫氧燃料電池工作時,是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,通入氫氣的一極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O,通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,陽離子向正極移動。
A. 該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,通入氫氣的一極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;
B. 陽離子向正極移動即通入氧氣的一極移動,B項錯誤;
C. 通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-,C項正確;
D. 由圖可知,氫氧燃料電池放電過程中,總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,則堿性電解液中氫氧根的物質(zhì)的量不變,D項正確;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H除外):____,所含元素的原子半徑由小到大的順序:_____,Mg在元素周期表中的位置:_______,Mg(OH)2的電子式:_____
(2)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有離子鍵的是____,僅含有共價鍵的化合物是_______
(3)用電子式表示MgCl2的形成過程___________
(4)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈,干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,則產(chǎn)生氫氣的體積___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:
請按要求用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________;
(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序: _____________________;
(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________;
(4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________;
(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________,若將其溶于水,破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”);
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子,請寫出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4:1反應(yīng)的離子方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:
(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行,而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。
(4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液,則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。
II.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和C12的性質(zhì)。
(5)若從左端分別通入SO2和C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4 : 3;當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加人氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0~5 min,X的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
B. 0~5 min,Y的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低
D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的熱量為a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 和 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號)。
(3)請配平以下化學(xué)方程式:______
Al+NaNO3+ NaOH=NaAlO2+ N2↑+H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_____L。
Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2+。
(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_____。
(5)V2O5 是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:_____、_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】F 是重要的有機(jī)化合物,可以由基礎(chǔ)化合物 A 通過以下過程制得:
已知:①
②核磁共振氫譜顯示 C 的分子中含有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且其峰面積之比為6:1:2:1;
③F是酯類化合物,分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。
(1)A 發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)B 物 質(zhì) 的 名 稱 為 _____; 檢 驗 B 中 官 能 團(tuán) 的 實 驗 操 作 方法___________。
(3)F 中的官能團(tuán)的名稱為_____;C+E→F 的化學(xué)方程式是_____。
(4)X 與 E 互為同分異構(gòu)體,且 X 具有下列性質(zhì),符合條件的 X 有_____種(不考慮立體異構(gòu))。
①分子中含有苯環(huán),且能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w
②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。
(5)設(shè)計由乙烯和必要的無機(jī)原料合成丙酸乙酯的合成路線_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下,Al能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A. Y的最高化合價為+6
B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W
C. 簡單離子半徑:W>Q>Y>X
D. X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的碳酸鈉濃溶液反應(yīng),可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同,則該有機(jī)物可能是( )
A.CH2=CHCOOH
B.HOOC—COOH
C.CH3CH2COOH
D.HOOCCH2CH(OH)CH2COOH
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