阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途.一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說(shuō)法正確的是( 。
A、香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng),且反應(yīng)類型完全相同
B、香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)
C、與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
D、通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:
分析:A.阿魏酸含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng);
B.羧基、酚羥基,能與氫氧化鈉反應(yīng),羧基能與 NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng);
C.符合題意的有兩種;
D.不能發(fā)生消去反應(yīng).
解答: 解:A.阿魏酸含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),而香蘭素與溴不發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.香蘭素中酚羥基只能與NaOH溶液反應(yīng),不能與NaHCO3溶液反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱,含有醛基,符合題意的有兩種,故C正確;
D.香蘭素與阿魏酸都無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)之一,屬于中等難度的試題,意在考查學(xué)生對(duì)官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系及常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型的判斷能力.試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo).該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán),然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),靈活運(yùn)用即可.有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和輯推理能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36升CO2 氣體通入200mL 1.00mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中Na2CO3 和NaHCO3 的濃度比為多少?

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某化工廠排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下檢驗(yàn):
(1)取污水仔細(xì)觀察,它呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài).
(2)用pH試紙測(cè)污水的pH,發(fā)現(xiàn)污水顯堿性.
(3)向取樣的污水中滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解.則該污水中肯定大量含有的離子是
 
,肯定不含有的離子是
 
,不能確定的離子是
 
,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以確定
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
,以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為:


下列說(shuō)法正確的是( 。
A、有機(jī)物A分子中所有原子一定在同一平面上
B、有機(jī)物C在濃硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是B
C、有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
D、1 mol迷迭香酸分別與足量的NaOH溶液、濃溴水反應(yīng),最多可消耗NaOH、Br2均為6 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是(  )
A、
制備并觀察氫氧化亞鐵
B、
除去二氧化碳中的氯化氫
C、
制取干燥、純凈氯氣
D、
制取少量氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在2NO2(紅棕色)?N2O4(無(wú)色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A、N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2
B、N2O4和NO2的濃度相等
C、單位時(shí)間內(nèi)1 mol N2O4消耗的同時(shí)有2 mol NO2生成
D、平衡體系的顏色不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡都可看作化學(xué)平衡的一種.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
0.1mol/L的(NH42Fe(SO42溶液與0.1mol/L的(NH42SO4溶液相比較,c(NH4+)大的是
 
(填溶質(zhì)的化學(xué)式),其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、氯氣通入碘化鉀溶液:Cl2+I-=Cl-+I2
B、稀鹽酸與氨水混合:H++OH-=H2O
C、碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合:CO32-+2H+=H2O+CO2
D、稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2

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