鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液與0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液相比較，c（NH4+）大的是
 
（填溶質(zhì)的化學(xué)式），其原因是
 
．
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：亞鐵離子和銨根水解均顯酸性，亞鐵離子水解抑制銨根的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）稍大，以此解答該題．
解答： 解：（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，（NH4）2Fe（SO4）2比（NH4）2SO4的c（NH4+）大．
故答案為：（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的訓(xùn)練，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、熔化時(shí)不導(dǎo)電
B、易溶于水
C、水溶液的導(dǎo)電能力很差
D、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型完全相同
B、香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)
C、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
D、通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

輝銅礦是冶煉銅的重要原料．
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2═2Cu+SO2
①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
；
②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的
 
極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為
 
；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)，已知反應(yīng)i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式．
Ⅰ）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Ⅱ）Cu2S+Fe2（SO4）3═CuSO4+CuS+2FeSO4
Ⅲ）
 

④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過(guò)
 
mol?L-1．（已知Ksp[（Cu（OH）2）]=2×10-a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1，3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生產(chǎn)路線有以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線：
丙烯醛水合氫化法：CH2=CHCH3
O2
Sb2O5
CH2=CHCHO-→A
H2
Ni
HO-CH2CH2CH2-OH
環(huán)氧乙烷甲酰化法：

生物發(fā)酵法：淀粉
酶
甘油
酶
1，3-丙二醇
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）從合成原料來(lái)源的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線是
 
（填“1”、“2”或“3”），理由是
 
．
（3）以1，3-丙二醇與對(duì)苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：
 
．
（4）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：
CH2（COOC2H5）2
①H50Na
②CH3Br
①C2H5ONa
②CH3CH2Br
CH3CH（COOC2H5）2CH3CH2C（COOC2H5）2CH3
利用上述反應(yīng)原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇（制1，3-二溴丙烷）、乙醇（制乙醇鈉）為原料合成，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
A
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
B
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
C…
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B點(diǎn)時(shí)，沉淀的成分是
 
．
（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）該鋁土礦樣品中，Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H2=b kJ?mol-1若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=
 
kJ?mol-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該樣本所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-13×10-67×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=
 

（1）方法一：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol甲烷時(shí)，理論上可再生
 
molCe4+．
方法二：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖2所示：
①圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為
 
（填序號(hào)）
a．Mn，200℃左右、b．Cr，450℃左右、c．Mn和Cr，300℃左右．
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同
c(NO2)
c(NO)
=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)酸除去羥基后余下的原子團(tuán)（）稱為酰基．傅-克�；磻�(yīng)、脫氫反應(yīng)在合成稠環(huán)芳烴時(shí)起著很大的作用．萘、蒽、菲等稠環(huán)芳烴的合成均可說(shuō)明這些反應(yīng)的普遍性．
（1）利用兩次傅-克酰基化反應(yīng)以及其他反應(yīng)，由苯制備萘的反應(yīng)過(guò)程如下：
流程I：

已知：傅-克�；磻�(yīng)的1個(gè)實(shí)例：．
羧酸脫水可形成酸酐，如：乙酸酐：．則在流程I中，有機(jī)物W的名稱為
 
．反應(yīng)②中，試劑X是
 
．在流程I中，屬于傅-克�；磻�(yīng)的是
 
．（用①～⑤等編號(hào)表示）

（2）蒽醌是合成一大類蒽醌燃料的重要中間體．與萘的合成原理類似，工業(yè)合成蒽醌，以及將蒽醌還原脫氫制備蒽的過(guò)程如下：
流程Ⅱ：

反應(yīng)⑥與反應(yīng)①類似，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
；蒽醌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；書(shū)寫(xiě)反應(yīng)類型：⑧
 
．

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