Question

17．6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3gH₂，同時生成XCl₂，另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學式為YO₃，在Y的氰化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)為94.1%．
（1）X、Y叫元豕的相對原子質(zhì)量：X40Y32
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

Answer 1

分析 X與鹽酸發(fā)生反應：X+2HCl=ACl₂+H₂↑，根據(jù)方程式計算X的相對原子質(zhì)量；Y的最高價氧化物的化學式為YO₃，則其氫氧化物為H₂Y，結(jié)合氫化物中Y的質(zhì)量分數(shù)計算Y的相對原子質(zhì)量，根據(jù)相對原子質(zhì)量確定元素，由此分析解答．

解答 解：（1）設(shè)X、Y的相對原子質(zhì)量分別為M_X、M_Y，則有：
X+2HCl=XCl₂+H₂↑
M_Xg         2g 
6g         0.3g
所以M_Xg：6g=2g：0.3g，解得M_X=40，故X為Ca，
據(jù)題意可知，Y的氫化物的化學式為H₂Y，故有2：M_Y=（1-94.1%）：94.1%，解得M_Y≈32，故Y為S，
故答案為：40、32；
（2）Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O，故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

點評 本題考查元素推斷、元素化合物性質(zhì)、化學方程式的書寫，關(guān)鍵是計算推斷元素，注意二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成鹽與水．