氨氣是一種重要的物質,可用于制取化肥和硝酸等。

   (1)氨氣催化氧化的化學方程式為            。

   (2)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)     2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol。

        有關鍵能:N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol,則H—H鍵能為       

   (3)500°C、50Mpa時,在容積為VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2,反應達到平衡后N2的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為     

   (4)合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表:

       

物質

△H(kJ/mol)

H2(g)

-285.8

CO(g)

-283.0

CH4(g)

-890.3

        已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)?molH2O(l)時放熱44.0kJ。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式         。

   (5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl—NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應式      

   (6)若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶質是

                     ,溶液中離子濃度從大到小的順序是           。

(1)

(2)436.1kJ/mol

(3)

(4)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol

(5)N2+8H++6e-=2NH+4

(6)硫酸銨和硫酸氫銨;c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)


解析:
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氨氣是一種重要的物質,可用于制取化肥和硝酸等.
(1)500°C、50Mpa時,在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2,經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a.則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
2
2-a
2
2-a
;t min內用NH3表示的速率是
2an/(V?t)
2an/(V?t)
mol/L.min
(2)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ/mol
(表示當生成2mol NH3時放出92.2KJ的熱).有關鍵能:N≡N:945.6kJ/mol;N-H:391.0kJ/mol,則H-H鍵能為
436.1
436.1
KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?萬州區(qū)一模)氨氣是一種重要的物質,可用于制取化肥和硝酸等.
(1)工業(yè)合成氨的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol.有關鍵能::946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;則H-H鍵能為
436.1kJ/mol
436.1kJ/mol

(2)合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得.部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表:已知1molH2O(g)轉變?yōu)?molH2O(l)時放熱44.0KJ.寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol

物質 △H(KJ/mol)
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
(3)若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶質是
NH4HSO4、(NH42SO4
NH4HSO4、(NH42SO4
,溶液中離子濃度從大到小的順序是
c(NH+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省白鷺洲中學高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

氨氣是一種重要的物質,可用于制取化肥和硝酸等。
(1)500°C、50Mpa時,在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2,經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值
              ; t min內用NH3表示的速率是              
(2)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(表示當生成2 mol NH3時放出92.2KJ的熱)。有關鍵能:N≡N:945.6kJ/mol ;N-H:391.0kJ/mol,則H—H鍵能為           KJ/mol

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

氨氣是一種重要的物質,可用于制取化肥和硝酸等。

(1)500°C、50Mpa時,在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2,經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值

              ; t min內用NH3表示的速率是              

(2)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(表示當生成2 mol NH3時放出92.2KJ的熱)。有關鍵能:N≡N:945.6kJ/mol ;N-H:391.0kJ/mol,則H—H鍵能為           KJ/mol

 

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