A. | 測(cè)定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH | |
B. | 測(cè)定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸堿性 | |
C. | 比較濃度均為0.1 mol•L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力 | |
D. | 比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積 |
分析 要證明醋酸為弱酸,可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度,以此解答該題.
解答 解:A.常溫下,測(cè)定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值,若pH大于1,說(shuō)明存在電離平衡,醋酸為弱電解質(zhì),故A正確;
B.測(cè)定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸堿性,若溶液顯堿性,說(shuō)明醋酸根離子發(fā)生水解,則醋酸為弱酸,故B正確;
C.等體積的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液的導(dǎo)電能力,鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)說(shuō)明溶液中離子濃度大,醋酸溶液的導(dǎo)電能力弱,即醋酸中離子濃度小,說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離,可以證明醋酸為弱電解質(zhì),故C正確;
D.等體積的0.1mol•L-1HCl和 0.1mol•L-1醋酸溶液,含有酸的物質(zhì)的量相同,中和氫氧化鈉相同,不能說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷,題目難度不大,電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電流從a流向b | |
B. | N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極 | |
C. | 光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td> | |
D. | 光伏電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td> |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑 | |
B. | 每生成1個(gè)的NaClO3轉(zhuǎn)移10個(gè)的電子 | |
C. | Cl2既是氧化劑又是還原劑 | |
D. | 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子之比為5:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 | B. | 氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 | ||
C. | 氧元素的質(zhì)量比為2:3 | D. | 硫元素的質(zhì)量比為5:4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,56g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2 | |
C. | 6.4 g銅在硫蒸氣中完全燃燒生成硫化亞銅,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 常溫常壓下,0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | [C2O42-]>0.63[CO32-] | B. | [C2O42-]>1.6[CO32-] | ||
C. | [C2O42-]<1.6[CO32-] | D. | [C2O42-]<0.63[CO32-] | ||
E. | 無(wú)法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 有相同的分子量 | B. | 有相同的通式 | ||
C. | 有完全相同的物理性質(zhì) | D. | 有完全相同的化學(xué)性質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稱(chēng)量藥品 | B. | 過(guò)濾 | C. | 分離乙醇和水 | D. | 收集HCI |
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