2.2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失,市疾控中心緊急采購(gòu)消毒藥品,以滿足災(zāi)后需要.復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留,其主要成分H2O2是一種無(wú)色粘稠液體,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是D.
A.BaO2+2HCl冰═H2O2+BaCl2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C.2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2
D.H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
(2)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)H2O2為助燃劑.已知:
N2H4(1)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1
H2O2(1)═H2O(1)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-98.64kJ•mol-1
H2O(1)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-l
則反應(yīng)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)的△H=-643.28KJ/mol,
該反應(yīng)的△S=>0(填“>”或“<”).
(3).將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).經(jīng)5min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol•L-1•min-1
則:(1)x=2.
(2)前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol/(L•min).
(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%.

分析 (1)過(guò)氧化氫做消毒劑是利用過(guò)氧化氫的氧化性,據(jù)此分析選項(xiàng)中元素化合價(jià)變化判斷;
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需讓化學(xué)方程式,分析計(jì)算得到熱化學(xué)方程式分析熵變;
(3)先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol;根據(jù)D的濃度計(jì)算D的物質(zhì)的量,根據(jù)D的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量,根據(jù)5min時(shí),A、B濃度之比求出A、B開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量,用開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量減反應(yīng)的物質(zhì)的量即為5min末的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算濃度;反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比;根據(jù)C的反應(yīng)速率求A的反應(yīng)速率.根據(jù)A的轉(zhuǎn)化濃度計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率.

解答 解:(1)H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是,過(guò)氧化氫表現(xiàn)氧化性分析;
A.BaO2+2HCl$\frac{\underline{\;冰\;}}{\;}$H2O2+BaCl2,過(guò)氧化氫是反應(yīng)生成物,故A錯(cuò)誤;
 B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O,過(guò)氧化氫從-1價(jià)變化為0價(jià),做還原劑,故B錯(cuò)誤;
C.2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑,過(guò)氧化氫自身氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;      
 D. H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O,反應(yīng)中過(guò)氧化氫氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為-2價(jià),反應(yīng)中做氧化劑,故D正確;
故答案為:D;
(2)①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1
②H2O2(l)=H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-98.64kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-l
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①+②×2+③×2得到,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-643.28KJ/mol;反應(yīng)前后氣體體積增大,所以△S>0;
故答案為:-643.28KJ/mol;>;
(3)D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質(zhì)的量為1mol.
      設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,
           3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),
開(kāi)始    n mol     n mol        0          0 
反應(yīng)    1.5mol  0.5mol                 1mol 
5min  (n-1.5)mol  ( n-0.5)mol     1mol
同一容器中,c(A):c(B)=n(A):n(B)=$\frac{n-1.5}{n-0.5}$=$\frac{3}{5}$;n=3mol;
(1)D的濃度為0.5mol/L,反應(yīng)時(shí)間為5min,D的反應(yīng)速率為$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/(L•min),C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),根據(jù)同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以x=2,故答案為:2;
(2)C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),根據(jù)同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以B的反應(yīng)速率是0.5×0.1mol/(L•min)=0.05mol/(L•min),
故答案為:0.05mol/(L•min);
(3)A的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=50%,故答案為:50%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力,涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系運(yùn)用三段式法計(jì)算平衡時(shí)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵,注意同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.甲醛B.MgSO4C.NH4ClD.Hg(NO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上.
A.萃取分液法B.加熱分解法C.結(jié)晶法D.分液法E.蒸餾法F.過(guò)濾法G.滲析法
(1)除去Fe(OH)3膠體中的少量FeCl3溶液:G
(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀:C
(3)分離水和汽油的混合物:D
(4)已知四氯化碳和甲苯互溶,分離四氯 化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃):E.

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10.已知:
①KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
②檢驗(yàn)Mn2+的存在:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.S2O82-離子中存在一個(gè)過(guò)氧鍵(-O-O-),則S2O82-離子中硫元素的化合價(jià)為+6
B.反應(yīng)②若有0.1mol還原劑被氧化,則轉(zhuǎn)移電子0.5mol
C.K2S2O8與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體
D.反應(yīng)①配平后還原劑與還原產(chǎn)物之比為8:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是( 。
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7.區(qū)分下列各組物質(zhì),所用的兩種方法不完全正確的一組是( 。
選項(xiàng)區(qū)分的物質(zhì)區(qū)分方法
A蒸餾水和自來(lái)水①蒸發(fā)     ②看顏色
B食鹽和面堿(Na2CO3①加食醋   ②加石灰水
C黃金和黃銅(假黃金)①灼燒     ②測(cè)密度
D黑醋和醬油①聞氣味   ②嘗味道
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量,圖中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量,則縱坐標(biāo)表示( 。 
A.溶液的質(zhì)量B.稀鹽酸的質(zhì)量C.氯化鎂的質(zhì)量D.生成氣體的質(zhì)量

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11.為證明醋酸是弱電解質(zhì),下列方法不正確的是( 。
A.測(cè)定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH
B.測(cè)定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸堿性
C.比較濃度均為0.1 mol•L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力
D.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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