Question

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向   進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是          。
(2)目前工業(yè)上也可用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝       。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符號(hào))。

A．升高溫度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

Answer 1

(1)①增大
②右  因?yàn)閏(CO₂)/c(CO)=0.25＜0.263
(2)①0.225 mol/(L·min)  ②B、D

(1)①因?yàn)闊掕F反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大。
②FeO(s)＋CO(g)CFe(s)＋CO₂(g)在1 100 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為0.263，此時(shí)Q_c=c(CO₂)/c(CO)="0.025" mol·L^－1/0.1 mol·L^－1=0.25<0.263，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行。
(2)①根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中CO₂的濃度變化可知，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，CO₂的濃度變化為0.75 mol·L^－1，所以H₂的濃度變化為3×0.75 mol·L^－1="2.25" mol·L^－1，H₂的反應(yīng)速率為2.25 mol·L^－1/10 min="0.225" mol·L^－1·min^－1。
②使增大，需要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)；再充入H₂，CH₃OH的濃度增大，CO₂濃度減小，比值增大，B對(duì)；再充入CO₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率減小，CO₂濃度增大，CH₃OH濃度雖然增大，但是不如CO₂濃度增大的多，比值減小，C錯(cuò)；將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)，平衡向右移動(dòng)，CH₃OH濃度增大，CO₂濃度減小，比值增大，D對(duì)；充入He對(duì)平衡無(wú)影響，比值不變，E錯(cuò)