下列說法不正確的是(　　)。
A．原電池負(fù)極被氧化
B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變
B
原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計(jì)成原電池的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）在向逆反應(yīng)進(jìn)行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和Fe3O4，發(fā)生可逆反應(yīng)：4CO+Fe3O4
高溫
4CO2+3Fe，至2min時容器內(nèi)含有0.16molCO2，以下有關(guān)描述正確的是（　　）
①達(dá)平衡過程中，CO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比始終保持不變
②達(dá)平衡過程中，CO2和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變
③2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）
④2min內(nèi)，以Fe3O4表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：
時間(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列說法一定正確的是（  ）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達(dá)平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃
700
830
1200
K值
1．7
1．0
0．4
 
A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動
D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

10000C時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                           。
（2）上述反應(yīng)在三個不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示。

①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為         
②該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是                        。
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得
固體質(zhì)量為1.10g。則該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=          。
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母，下同）。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
B．水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向   進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是          。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝       。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符號)。
A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離
E．充入He(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)  Si3N4(s)  + 6CO(g)
（1）該反應(yīng)的氧化劑是               ，2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為               ；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝　　　　　         　；
（3）若CO的生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2的消耗速率為v(N2)＝         
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                     ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是              (提示：272 = 729)

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