某溫度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反應(yīng)到平衡后I2（g）的濃度為0.0200mol/L．
試求該溫度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：根據(jù)平衡時(shí)I2（g）的濃度，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)氫氣、HI的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(HI)
c(I 2)?c(H 2)
計(jì)算．
解答： 解：平衡時(shí)，c（I2）=0.0200mol?L-1，則：
               H2（g）+I2（g）?2HI（g），
開(kāi)始（mol/L）：0.1    0.1       0
變化（mol/L）：0.08   0.08    0.16
平衡（mol/L）：0.02   0.02    0.016
故平衡常數(shù)K=
c2(HI)
c(I 2)?c(H 2)
=
0.0162
0.02×0.02
=64，
答：該溫度下的平衡常數(shù)為64．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)及利用三段式進(jìn)行的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y、Z可能是
 
．
①N2、NO、NO2
②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③S、SO2、SO3
④NaOH、NaHCO3、Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Zn與硝酸同一燒杯，Cu與硫酸同一燒杯，Cu與Zn用導(dǎo)線(xiàn)連接，兩燒杯用鹽橋鏈接，
 
（填“能”或“否”）構(gòu)成原電池并放出氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物7.0g，投入93.8g水中充分反應(yīng)后，恰好得到溶液100g．求：
（1）原混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提純含有少量硫酸鉀和硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（　�。�
A、依次加入過(guò)量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B、依次加入過(guò)量碳酸鉀和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，出去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C、依次加入過(guò)量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D、加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，出去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，三氯化鐵溶于適量的蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（　�。�
A、由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體未發(fā)生化學(xué)變化
B、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)顆粒的直徑相同
C、可以用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)有效鑒別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
D、三氯化鐵可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32g O2所含分子數(shù)為2NA
B、28g N2所含質(zhì)子數(shù)為2NA
C、NA個(gè)CO分子和0.5mol CH4的質(zhì)量之比為7：4
D、14g N2中含有7NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問(wèn)題．

（1）生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是
 
．
（2）加入過(guò)氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是
 
．再加入NH4F的目的是
 
．
（3）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體．寫(xiě)出草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式
 
．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫(xiě)出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式
 
．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是
 
．
（5）電解法制取三氧化二鎳實(shí)際過(guò)程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性．有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下：

為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過(guò)程．已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）C的空間構(gòu)型為
 
；X的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（4）E是重要的工業(yè)原料，常見(jiàn)工業(yè)制備E的方法存在著一定的局限性，現(xiàn)在設(shè)想用電化學(xué)的方法制備E，并向外界提供電能，則正極反應(yīng)式為
 
，
現(xiàn)將該電池與另一如圖所示的蓄電池充電，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
充電
放電
2PbSO4+2H2O，當(dāng)制得2molE時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量
 
（填“增重”或“減輕”）
 
g．

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