用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、32g O2所含分子數(shù)為2NA
B、28g N2所含質(zhì)子數(shù)為2NA
C、NA個(gè)CO分子和0.5mol CH4的質(zhì)量之比為7：4
D、14g N2中含有7NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol；
B．1molN2所含質(zhì)子數(shù)為14mol；
C．NA個(gè)CO分子的質(zhì)量是28g，0.5mol CH4的質(zhì)量為16g；
D．14g N2中含有1mol氮原子．
解答： 解：A．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧氣分子個(gè)數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．28g N2所含質(zhì)子數(shù)為14NA，故B錯(cuò)誤；
C．NA個(gè)CO分子的質(zhì)量是28g，0.5mol CH4的質(zhì)量為8g，質(zhì)量之比為7：2，故C錯(cuò)誤；
D．14g N2中含有1mol氮原子，含有7NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列說法不正確的是（　�。�
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C、沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲(chǔ)量仍很驚人--9.3×1010t，比陸地上要多得多．一般生長(zhǎng)在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達(dá)1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬(wàn)倍！海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室提取碘的流程如下：

（1）在虛線框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)操作①的儀器裝置示意圖．實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是
 
，所用主要儀器名稱為
 
．

說明：實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示．鐵架臺(tái)、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示．下列圖1均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面．

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃） B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃） D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量
 
（填序號(hào)）溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）．
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是
 
，最后晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反應(yīng)到平衡后I2（g）的濃度為0.0200mol/L．
試求該溫度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
，被氧化的HCl的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以軟錳礦（主要成分MnO2）和硫鐵礦（主要成分FeS2）為原料制取高純度MnO2，可提高礦產(chǎn)資源的附加值．工藝設(shè)計(jì)流程如下：

回答下列問題：
（1）MnO2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，它可以將FeS2氧化，而本身被還原成Mn2+，反應(yīng)復(fù)雜且速率緩慢．
①下列物質(zhì)在上述反應(yīng)中不可能生成的是
 

A、Fe3+       B、H2S  　　C、SO42-  　D、S
②下列措施不能提高反應(yīng)速率的是
 

A、使礦粉更碎　　B、提高浸泡溫度    C、適當(dāng)提高硫酸濃度　　D、改變軟錳礦粉與硫鐵礦的比例
（2）加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)濾液①的pH=5.4以除去Fe3+離子，物質(zhì)X不宜采用的是
 

A、MnCO3  　  B、Na2CO3  　C、氨水
（3）濾液②中含有雜質(zhì)Zn2+，加入MnS可除去，反應(yīng)方程式為：MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+．反應(yīng)完全后，濾液③中的Mn2+與Zn2+離子的濃度比是
 
．（已知Ksp（MnS）=2.0×10-10，Ksp（ZnS）=4.0×10-22）
（4）副產(chǎn)品的化學(xué)式是
 

（5）已知：2MnO（s）+O2（g）=2MnO2（s）△H1=a kJ?mol-1；MnCO3（s）=MnO（s）+CO2（g）△H2=b kJ?mol-1．寫出焙燒碳酸錳的熱化學(xué)方程式：
 

（6）高溫焙燒后仍有部分MnCO3不能轉(zhuǎn)化為MnO2，還需加入熱稀硫酸和KClO3溶液進(jìn)行氧化處理，反應(yīng)如下：MnCO3+ClO3-+H+--MnO2+Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），該反應(yīng)中MnCO3與ClO3-的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將0.2molC（S）和0.3mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C（S）+H2O（g）?CO+H25min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3g/L．有關(guān)下列說法正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的
7
6
C、此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0125
D、若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）過濾所得的固體中除泥沙外還有：
 
．
（4）第⑥步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0℃、1.01×105Pa時(shí)，22.4LSO3所含有的分子數(shù)目為NA
B、100mL0.1mol?L-1Ca（NO3）2溶液中Ca2+的數(shù)目是0.02NA
C、6.5g鋅由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)是0.2NA
D、720g C60晶體中的分子數(shù)目為NA

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