20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NA個(gè)N2所占的體積約為22.4L
B．1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C．足量Na與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

分析 A．通常狀況下，Vm大于22.4L/mol；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子；
C．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉足量依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根子．

解答 解：A．通常狀況下，Vm大于22.4L/mol，則NA個(gè)N2所占的體積大于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子，所以1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NA，故B錯(cuò)誤；
C．足量Na與1molCl2完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉，生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根子，1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式進(jìn)行分析解答，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式中各個(gè)物理量的關(guān)系，題目難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)組成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列氣體在同溫度、同壓強(qiáng)、同質(zhì)量時(shí)，體積最小的是（　�。�
A．CO2B．COC．CH4D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時(shí)能獲得電能的一種裝置，其電池總反應(yīng)為2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．每有0.1 molol O2反應(yīng)，則溶液中遷移0.4 mol e-
C．負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D．正極區(qū)溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過(guò)酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等雜質(zhì)．回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如圖：
已知：i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如表所示．
成分Cl-游離HClFe2+Fe3+
含量g•/L-1130-16050-7060-800
ii pH＜4時(shí)，F(xiàn)e2+不易被氧氣氧化．
（1）酸洗鋼制構(gòu)件時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
（2）過(guò)程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
①加入過(guò)量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4時(shí)，F(xiàn)e2+被氧氣氧化：同時(shí)提供H+利于HC1氣體的逸出；提供SO42-利于FeSO4固體析出（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：空氣帶走HCl氣體，促進(jìn)平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于FeSO4固體的析出．
（3）過(guò)程III中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）過(guò)程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
（5）過(guò)程V：陰離子交換樹(shù)脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過(guò)程可表示為ROH+X- $?_{脫附}^{吸附}$RX+OH-．當(dāng)樹(shù)脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹(shù)脂進(jìn)行脫附，同時(shí)脫附過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-?Fe3++4C1-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是利用陰離于空換樹(shù)脂進(jìn)行吸附時(shí)，樹(shù)脂上的OH-被交換下來(lái)進(jìn)入吸附后溶液．
②洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是FeCl3和HC1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氰化鈉是一種重要的基本化工原料．泄漏時(shí)會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理．
（1）NaCN的電子式為
（2）NaCN與雙氧水反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1mol NaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀氧化，產(chǎn)生對(duì)大氣無(wú)污染的氣體和Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+8H++2CN-=2Mn2++2CO2↑+N2↑+4H2O．
（4）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
?．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3．
①裝置中盛濃硫酸的儀器是分液漏斗，b裝置的作用是防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處連接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防關(guān)閉K2打開(kāi)K1（填具體操作），防止拆除裝置時(shí)污染空氣．
??．測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
③實(shí)驗(yàn)如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
④滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
⑤經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為0.49mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：能（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×10-82×1047×103
（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是b．
a．增大壓強(qiáng)    b．增大反應(yīng)物的濃度     c．使用催化劑   d．升高溫度
③從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因：氮?dú)夥肿又蠳≡N鍵能很大，斷開(kāi)N≡N需要吸收較高能量．
（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國(guó)均采用合成氨的方法進(jìn)行工業(yè)固氮．
①?gòu)钠胶庖苿?dòng)角度考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進(jìn)行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1，P2）下隨溫度變化的曲線正確的是A（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關(guān)系 р2＞р1；若300℃、壓強(qiáng)P2時(shí)達(dá)到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.3×l05 （計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
③合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻氮?dú)鉂舛扔l(fā)生圖C變化可采取的措施是容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度．
（3）近年近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，
反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．50 mL 14.0 mol•L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35 NA
D．同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．1分子硫酸的質(zhì)量是98g
C．1molN2的質(zhì)量是28gD．摩爾是七個(gè)基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L乙醇（C2H5OH）含有氫原子數(shù)為12NA
B．25°C，101KPa條件下，1.4g N2的體積大于1.12L
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO和 N2的混合氣體含有約3.01×1022個(gè)原子

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