17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下44.8L乙醇（C2H5OH）含有氫原子數(shù)為12NA
B．25°C，101KPa條件下，1.4g N2的體積大于1.12L
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
D．標準狀況下1.12L CO和 N2的混合氣體含有約3.01×1022個原子

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B.25°C，101KPa條件下Vm大于22.4L/mol；
C．摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
D．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結(jié)合一氧化碳、氮氣都是雙原子分子解答．

解答 解：A．標況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.25°C，101KPa條件下Vm大于22.4L/mol，1.4g N2的物質(zhì)的量為：$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，體積大于1.12L，故B正確；
C.22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C錯誤；
D．標準狀況下1.12L CO和 N2的混合氣體含有約$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023個原子，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意標況下乙醇的狀態(tài)為液體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4L
B．1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C．足量Na與1molCl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：
實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
提出假設：假設1：白色物質(zhì)是Na2O，假設2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3混合物
設計實驗方案．驗證假設：該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：
實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
思考與交流：
（1）甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅．
（2）乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為Na2CO3．
（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，假設2成立．你的理由是方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中Na2CO3存在；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C
（5）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：不同意，因為反應物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學實驗設計和操作中必須十分重視安全和環(huán)境．下列實驗問題處理方法正確的是（　�。�
A．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度．最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲
C．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即松開試管上的橡皮塞
D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ�，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D．氧化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2O=2Na++O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．烷烴同系物隨著相對分子質(zhì)量增大，熔點、沸點逐漸升高
B．烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應
D．烷烴同系物的密度隨著相對分子質(zhì)量的增大逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要標況下NH34.48L．
已知MgCl2+2NH3=Mg（OH）2↓+2NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe（OH）3膠體的制備．
①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘．
你認為哪位同學的制備方法更合理：甲同學，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）3膠體生成？丁達爾效應．
（2）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙
（3）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是A．
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間       B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系          D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
（4）提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是滲析法，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學原理是中學化學學習的重要內(nèi)容．請回答下列問題：

（1）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)圖2：
①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為0.03mol/（L．min）；，該溫度下的平衡常數(shù)為9.375；
②5min至10min時速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強；（寫一種即可）
③已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3：則 a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
④某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OH（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖4所示，則溫度T1、T2、T3、T4由高到低的順序是T1＞T2＞T3＞T4；壓強P1、P2、P3、P4由大到小的順序是P1＞P2＞P3＞P4，其判斷理由是在其他條件不變情況下，該反應正反應是個氣體系數(shù)減小的反應，壓強越大，平衡正移，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越大，故P1＞P2＞P3＞P4；
⑤在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B D：
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

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