Question

【題目】298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是( )

A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．v(正)＝v(逆)

D．v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

Answer 1

【答案】B

【解析】選B。298 K時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K1＝c(N2O4)/c2(NO2)＝0.6/0.32＝20/3,2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，溫度升高平衡向左移動(dòng)，K值減小，現(xiàn)398 K時(shí)Qc＝c(N2O4)/c2(NO2)＝(1.2/2)÷(0.6/2)2＝20/3＝K1，可知此時(shí)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，即v(正)<v(逆)，選項(xiàng)B正確。