【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.苯

【答案】C

【解析】

試題分析:A、甲烷是烷烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯誤;B、乙烷是烷烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯誤;C、乙烯含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學過程中,涉及氧化還原反應的是(
A.實驗室制取氧氣
B.萃取碘水中的碘
C.粗鹽提純
D.用海水制取蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有三瓶失去標簽的試劑,分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ,實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了,這種試劑是:

A.氯化鋇溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

B. CaO+H2O=CaOH2

C. CaCO3=CaO+CO2

D. 2H2O2=2H2O+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在373 K時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時,體系已達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是( )

A.前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1

B.在2 s時,體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

C.平衡時,體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D.平衡時,若往容器內(nèi)充入氮氣,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298 K時,在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應在398 K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時,下列大小關系正確的是( )

A.v(正)>v(逆)

B.v(正)<v(逆)

C.v(正)=v(逆)

D.v(正)、v(逆)大小關系不確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應:(12Fe32I2Fe2I22Br22Fe22Br2Fe3,判斷各微粒氧化性由強到弱的順序是(

A. Br2I2Fe3+ B. I2Fe3+Br2 C. Br2Fe3+I2 D. Fe3+I2Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知:

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol-1

1寫出肼和N2O4反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式___________________;

(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,當溫度升高時,氣體顏色變深,原因是存在如下反應:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

(3)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是 。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

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