【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /mol，H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是（ ）

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說法都不對(duì)

【答案】C

【解析】

化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算吸收和放出的能量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)中熱量的變化，然后求出生成1molHCl放出的熱量。

在反應(yīng)H2+Cl2 2HCl中，斷裂1molH—H鍵，1molCl—Cl鍵共吸收的能量為：436kJ+247kJ=683kJ，生成2 molH—Cl鍵放出的能量為：2431kJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：862kJ-683kJ=179kJ，所以H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是kJ=89.5kJ。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是( )

A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN

B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中， M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是( )

M

N

R

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

鐵

銅

硝酸銀

D

銅

鐵

氯化鐵

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___。

A.a B.b C.c D.d

（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是___、___，它們都是___。（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是___，屬于兩性氫氧化物的是___。

（3）①用元素符號(hào)將鐵元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置___。

②G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是___（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是___。（填編號(hào)）

（a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強(qiáng)。

（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)濾液甲的主要成分是(寫化學(xué)式___________________________________________。

(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：______________________________________________。

(3)結(jié)合反應(yīng)Ⅱ，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力，由強(qiáng)到弱的順序是__________(填字母)。

A．AlO　　　　B．OH－　　　　C．SiO

(4)取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為________________________________________________________________________。

(5)取(4)電解以后的溶液10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0 mL鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。

加入50.0 mL鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為：____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快

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