【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 明礬凈水原理不涉及化學(xué)變化

B. 現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)

【答案】C

【解析】試題分析：A．明礬凈水是Al3+水解生成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物的緣故，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．水中的氫鍵屬分子間作用力，為一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵，故B正確；C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠可防止食物受潮、鐵粉可防止食品氧化變質(zhì)，故C正確；D．得失電子是由元素原子的結(jié)構(gòu)決定的，納米銅沒(méi)有改變?cè)咏Y(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類(lèi)推法。下列表格左邊正確，類(lèi)推法應(yīng)用于右邊也正確的是（ ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl-

向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
Ca2＋+2OH—+CO2=CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2氣體
Ca2＋+2OH—+SO2=" " CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—＋2H＋=CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H＋=SO2↑+H2O

D

CO2通入漂白粉溶液中
CO2+ Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2＋+2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：

①Cu ②KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)

⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH CaO

請(qǐng)按下列要求回答（填寫(xiě)物質(zhì)的標(biāo)號(hào)）：

（1）屬于電解質(zhì)的是 。

（2）在水溶液中能電離出H+的是 ，屬于酸的是 。

（3）屬于堿的是 ，其中難溶性堿為 。

（4）難溶性鹽是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，需要用到凈水劑，對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌處理。

（1）漂白粉是常用的一種消毒劑，制備過(guò)程的化學(xué)方程式為 。漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關(guān)的離子方程式表示） 。

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑。工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵。該反應(yīng)可用離子方程式表示為 。

（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%電能，已知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13�，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是理想的清潔能源，通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJmol-1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJmol-1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJmol-1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小

D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．汽車(chē)尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼,能直接排放到自然界水體中

C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)"就是原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列正確的選項(xiàng)是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)值）（ ）

A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2NA

C．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

⑴由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,

①寫(xiě)出Cu2S與O2生成 Cu(s) 和SO2的熱化學(xué)方程式： 。

②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作 極（選填：“陽(yáng)”或“陰”）。

⑵氫化亞銅是一種紅色固體，可由CuSO4溶液和H3PO2反應(yīng)制備。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為 。

⑶氯化銅溶液中含銅粒子的分布分?jǐn)?shù)與c(Cl－) 的關(guān)系如圖所示。①當(dāng)c(Cl－)=9mol·L－1時(shí)，溶液中主要的3種含銅微粒濃度大小關(guān)系為 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅微粒間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 （任寫(xiě)一個(gè)）。

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