7．MOH是強(qiáng)堿溶液與等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，下列敘述不正確的是（　�。�
A．弱酸的電離常數(shù)越小，其所產(chǎn)生的鹽水解的程度越大
B．溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)是A-+H2O?HA+OH-
C．有關(guān)離子濃度大小關(guān)系是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．該溶液是酸性

分析 A．二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，弱酸HA的酸性越弱，水解程度越大；
B．A-水解生成HA和氫氧根離子；
C．MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應(yīng)為MA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解，則c（M+）＞c（A-），水解顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中顯性離子大于隱性離子，據(jù)此判斷各離子濃度大��；
D．反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性．

解答 解：A．越弱越水解，則弱酸的電離常數(shù)越小，其所產(chǎn)生的鹽水解的程度越大，故A正確；
B．A-發(fā)生水解，水解的離子方程式為：A-+H2O?HA+OH-，故B正確；
C．MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應(yīng)為MA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解，則c（M+）＞c（A-），水解顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中顯性離子大于隱性離子，則濃度關(guān)系為（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D．二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，A-發(fā)生水解：A-+H2O?HA+OH-，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)及鹽類(lèi)水解是解答的關(guān)鍵，注意顯性離子與隱性離子的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列關(guān)于氣體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2mol氧氣與1mol二氧化硫的質(zhì)量比約為2：1
B．2mol氧氣與1mol二氧化硫的體積比約為1：1
C．1mol氧氣與3mol二氧化硫的體積比約為1：3
D．1mol氧氣與3mol二氧化硫的密度比約為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示．
（1）圖中OA段，沒(méi)有沉淀生成的原因是H++OH-=2H2O（用離子方程式表示）；
（2）圖中BC段，沉淀量減少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O（用離子方程式表示），由此可知原混合物中鋁的質(zhì)量為2.7g；
（3）圖中B點(diǎn)處，該溶液中此時(shí)存在的溶質(zhì)是NaCl；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解氯化鎂溶液，可制得金屬鎂
B．測(cè)定氫氧化鈉是離子化合物時(shí)，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
C．向FeCl3溶液中加入Mg粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．在某鈉鹽溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則該鈉鹽一定是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
 T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
 Y 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
 Z L層有三個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）
（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系．下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)甲乙丙丁
AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3
BSH2SSO3H2SO4
CN2NH3NONO2
DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol•L-1與0.40mol•L-1的HCl溶液、0.20mol•L-1與0，.40mol•L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度（K）鹽酸濃度/
（mol•L-1）		醋酸濃度/
（mol•L-1）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
a2980.20I．實(shí)驗(yàn)a和b是探究溫度 對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
II．實(shí)驗(yàn)a和c是探究濃度 對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
III．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b3080.20
c2980.40
d----
②若①中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖．
假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的$\frac{1}{2}$，請(qǐng)?jiān)诖藞D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請(qǐng)注意必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價(jià)鍵B．乙分子的一氯取代產(chǎn)物只有一種
C．丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有兩種D．丁分子顯然是不可能合成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．A、B兩種有機(jī)物組成的混合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒后，生成CO2的質(zhì)量為定值，則符合這一條件的有機(jī)物組合是（　�。�
A．甲醇（CH3OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH）B．甲醛（HCHO）和乙醛 （CH3CHO）
C．CH4和D．苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）

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