8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列關(guān)于氣體的說法中正確的是（　�。�
A．2mol氧氣與1mol二氧化硫的質(zhì)量比約為2：1
B．2mol氧氣與1mol二氧化硫的體積比約為1：1
C．1mol氧氣與3mol二氧化硫的體積比約為1：3
D．1mol氧氣與3mol二氧化硫的密度比約為1：3

分析 A．依據(jù)m=NM計算解答；
B．依據(jù)V=nVm解答；
C．依據(jù)V=nVm解答；
D．依據(jù)ρ標(biāo)=$\frac{M}{Vm}$解答．

解答 解：A.2mol氧氣與1mol二氧化硫的質(zhì)量比約為2mol×32g/mol：1mol×64g/mol=1：1，故A錯誤；
B．依據(jù)V=nVm，相同狀況下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以2mol氧氣與1mol二氧化硫的體積比約為2：1，故B錯誤；
C．依據(jù)V=nVm，相同狀況下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以1mol氧氣與3mol二氧化硫的體積比約為1：3，故C正確；
D．依據(jù)ρ標(biāo)=$\frac{M}{Vm}$可知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以1mol氧氣與3mol二氧化硫的密度比約為：32：64=1：2，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量與分子數(shù)的關(guān)系及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)SO2+NO2=SO3+NO的反應(yīng)類型是（　　）
A．化合反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸＞碳酸
D向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質(zhì)一定是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常見的9種元素．
（1）寫出由上述9種元素的幾種組成的既含有離子鍵又含共價鍵的離子化合物的化學(xué)式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的共價化合物的化學(xué)式H2O2（或C2H4、N2H4）．
（2）O元素的一種中子數(shù)為10的核素的符號表示為818O，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）上述9種元素中的金屬工業(yè)冶煉方法是A
A．全部采用電解法
B．其中2種采用電解法，另外一種采用熱分解法
C．其中一種采用電解法，另外兩種采用熱還原法
D．全部采用加熱分解法
（4）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑還原性得電子能力
N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
（5）甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件省略）甲不可能是D．

A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
（6）CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化曲線如圖所示．

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓；C點到D點pH增大的原因可用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．某實驗小組在老師的帶領(lǐng)下測量一塊大理石CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30g大理石樣品放在大試管中，加入500mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變          
 B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在圖1繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol ．
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達式中（單位為克）（　�。�
A．應(yīng)含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．MOH是強堿溶液與等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，下列敘述不正確的是（　�。�
A．弱酸的電離常數(shù)越小，其所產(chǎn)生的鹽水解的程度越大
B．溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)是A-+H2O?HA+OH-
C．有關(guān)離子濃度大小關(guān)系是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．該溶液是酸性

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