Question

（2009?駐馬店二模）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若溶液M的pH＞7，則c（Na⁺）

＞

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是

AD

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷混合溶液的pH大��；
（2）如果溶液M的pH＞7，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒分析；
（3）A．若混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．如果二者體積相等，根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．如果溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．

解答：解：（1）如果酸是強(qiáng)酸，等濃度等體積的二者混合恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以則溶液M的pH不可能小于7，
故答案為：小于；
（2）如果溶液M的pH＞7，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒知，c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案為：＞；
（3）A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故正確；
B．如果二者體積相等，如果酸是強(qiáng)酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故錯(cuò)誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，故錯(cuò)誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，故正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，根據(jù)混合溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，難度中等．