下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Cl2和SO2都能使石蕊試液和品紅褪色
B、實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C、實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
D、Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：鹵族元素,氧族元素
分析：A．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
B．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)；
C．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；
D．用Al2（SO4）3凈水，應(yīng)有利于水解生成氫氧化鋁膠體．
解答： 解：A．二氧化硫可使石蕊變紅，不能漂白酸堿指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)，其中分別生成NaNO2、NaNO3、NaCl等，故B正確；
C．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，應(yīng)用堿石灰作干燥劑，故C錯(cuò)誤；
D．用Al2（SO4）3凈水，應(yīng)有利于水解生成氫氧化鋁膠體，不能用于酸性廢液的凈化，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫、二氧化氮、氨氣以及鹽類(lèi)的水解等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如圖實(shí)驗(yàn)裝置可供選擇

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)選擇的裝置是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）；
（2）若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請(qǐng)寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到溴水褪色．為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：
A．發(fā)生了加成反應(yīng)；B．發(fā)生了氧化反應(yīng)．為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測(cè)溴水褪色前后溶液的pH，測(cè)得溶液的pH下降，你認(rèn)為發(fā)生何種反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)出你的理由
 
．
Ⅱ．若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式
 

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因
 
；
（6）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)是氧化鋁生產(chǎn)大國(guó)，工業(yè)上每生產(chǎn)1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)．
（1）一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫(xiě)出吸收SO2時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）．
①氧化物D的化學(xué)式是
 
，原料A最好是下列物質(zhì)中的
 
．
A．氨水   B．氫氧化鈉   C．生石灰    D．雙氧水
②寫(xiě)出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
．
③寫(xiě)出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C、根據(jù)某反應(yīng)的△H＜0，判斷該反應(yīng)在此條件下一定能自發(fā)進(jìn)行
D、已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入240mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.344L，往所得溶液中加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得鐵的物質(zhì)的量可能為（　　）
A、無(wú)法計(jì)算
B、0.24mol
C、0.42mol
D、0.21mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A、氯氣：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-
B、二氧化硫：Na+    NH4+   SO32-  C1-
C、氨氣：K+   Na+   AlO2-  CO32-
D、甲醛：Ca2+   Mg2+   Mn04-    NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定的條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未注明反應(yīng)條件），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C的稀溶液顯藍(lán)色，D為紅棕色氣體，則反應(yīng)中每生成3.6克 H2O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

（2）若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B的化學(xué)式為
 
，此時(shí)，當(dāng)反應(yīng)中生成C、D混合氣1344ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗A的質(zhì)量為
 
克
（3）若A是黑色固體，C為有色的氣體單質(zhì)，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，n（H2）=3.5mol．用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
，2min末N2的濃度
 
，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2 分別為5mol和15mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量為
 
，NH3的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.4molNH4ClO4含有氧原子數(shù)為
 
（用帶NA的式子表示）
（2）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3））若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
．

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