Question

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離作用大于其水解作用。A.根據(jù)電荷守恒可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－).錯誤。B．根據(jù)物料守恒可得c(HC2O4－)+c(C2O42－)+ c(H2C2O4)= 0.1 mol/L。錯誤。C．在草酸氫鉀溶液中存在電離平衡：HC2O4－ C2O42－+ H+；電離使溶液顯酸性。同時也存在水解平衡：HC2O4－+H2O H2C2O4+ OH－。水解是溶液顯堿性。由于電離作用大于水解作用。所以c(C2O42－) > c(H2C2O4)。錯誤。D．c(K+) = c(H2C2O4)(開始)= c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)。正確。

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。