下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是

 

 

C

【解析】

試題分析：A、銅、鋅原電池中Zn的金屬性比Cu強(qiáng)，所以Zn做負(fù)極，Cu做正極，正確；B、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅做陰極，正確；C、鍍銅時(shí)鍍件做陰極，鍍層作陽(yáng)極，所以Cu做陽(yáng)極與電源的正極相連，錯(cuò)誤；D、電解氯化銅溶液時(shí)，若有活性金屬作電極則應(yīng)作陰極，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池中電極材料的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下四個(gè)容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強(qiáng)從大到小的順序是

①2mol氫氣和1mol氧氣 ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫

③2mol一氧化氮和1mol氧氣 ④2mol氨和lmol氯化氫

A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置的線(xiàn)路接通后,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,溶液的pH值明顯下降的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是

A．Fe(NO3)3 B． HCl C． NaHSO4 D． NaHCO3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)，0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器中壓強(qiáng)不變                B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D）              D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=     ，

該反應(yīng)為        反應(yīng)（填吸熱或放熱）

（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)               進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1， 則下列判斷不正確的是 （ ）

A．c1∶c2== 1∶3 B．平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

（14分）

（1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH－)＝ ；

若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝ 。

（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 。

（6）已知：① N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

② N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol

則N2H4與NO2與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案