【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A. 圖表示溫度對(duì)平衡的影響，且甲溫度較高

B. 圖表示t0時(shí)刻恒容充入He(g)

C. 圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D. 圖中a點(diǎn)v正 > v逆

【答案】D

【解析】

容器的容積不變，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)方向氣體物質(zhì)的量減小且放熱的反應(yīng)，根據(jù)外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析。

A. 乙到達(dá)平衡的時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的百分含量增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. t0時(shí)刻，恒容充入He(g)，容器容積不變，各物質(zhì)的濃度不變，因此正、逆反應(yīng)速率都不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. t0時(shí)刻增大O2濃度的瞬間，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后逐漸減小，生成物濃度此刻不變，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)SO2的百分含量比相同溫度下平衡時(shí)的百分含量大，因此應(yīng)該向正反應(yīng)方向進(jìn)行，使SO2的百分含量減小達(dá)到平衡狀態(tài)，則a點(diǎn)v正> v逆，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請(qǐng)指出____________。

(2)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有_________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時(shí)間

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

(Ⅱ)（5）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

(6)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________ 。

(7)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)生成NH3(I)的熱化學(xué)方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L-1·s-1，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示）___________________；

（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。

（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為___________。

（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。

a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者

（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。

①寫出化合物ex的電子式__________________。

②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭，其合成路線如下：

已知：�。�

ⅱ．DCC是一種很強(qiáng)的脫水劑。

(1)芳香烴A的名稱是___________________。

(2)B→C所需的試劑及條件是________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式是____________________。

(4)D→E的反應(yīng)類型是______________________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

(6)K存在互變異構(gòu)體K′，G可由如下路線合成：

①X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

②上述合成培哚普利的路線中，將Y轉(zhuǎn)化為G，再與F反應(yīng)，而不直接用Y的主要目的是______，與合成路線中______________填字母）的轉(zhuǎn)化目的相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

D.B點(diǎn)溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol氯氣通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，7.8g過(guò)氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，充入0.2 mol CO與0.4 mol H2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA _______PB（填“>、<、=”）。

②在壓強(qiáng)為P2時(shí)B、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系是______________

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________

A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．混合氣體的密度不再改變 D．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變

(2)在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1 ℃時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________(計(jì)算出結(jié)果)，再加入1.0 mol CO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(3) 在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1 ℃時(shí)，1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此時(shí)v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，已知醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（已知=4.2）

A.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D.a點(diǎn)坐標(biāo)為(0，2.4×10－11)

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