1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鋁需經(jīng)過特別處理才具有抗腐蝕能力
B．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
C．Li是最輕的金屬也是活動性很強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

分析 A．常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成的氧化鋁薄膜具有抗腐蝕能力；
B、次氯酸鈉、濃鹽酸相遇會產(chǎn)生有毒氣體氯氣；
C、Li密度小，較活潑，單位質(zhì)量提供的電能較大；
D、正確使用食品添加劑對人體健康有益．

解答 解：A．常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕能力，從而防止鋁進一步氧化，故A錯誤；
B、漂白精的主要成分為次氯酸鈉，潔廁精的主要成分是濃鹽酸，兩者相遇會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故B正確；
C、Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑，且單位質(zhì)量提供的電能較大，是制造電池的理想物質(zhì)，故C正確；
D、正確使用食品添加劑對人體健康有益，只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境等問題，題目難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某酸的化學式為HnA，某堿的化學式為M（OH）m．
（1）若HnA為強酸，寫出HnA在水中的電離方程式：HnA═nH++An-．
（2）若在室溫下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA為弱酸（填“強酸”、“弱酸”或“不能確定”），n和1的關(guān)系為不能確定（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
（3）室溫下，若n=m，pH=2的HnA與pH=12的M（OH）m等體積混合后溶液呈酸性，則HnA為弱酸（填“強酸”、“弱酸”或“不能確定”）；若n=m=1，則反應后溶液的離子濃度由小到大的順序是c（OH-）＜c（H+）＜c（M+）＜c（A-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學進行了如圖實驗．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，甲的化學式Na2S2O4
（2）寫出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應的離子反應方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物
（4）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應的是BC
A．NaI    B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．硅的性質(zhì)較穩(wěn)定，在自然界中存在游離態(tài)的硅
B．陶瓷、水泥、玻璃、金剛砂均為傳統(tǒng)無機非金屬材料
C．水泥、普通玻璃的制備均要用到石灰石
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，反應后固體物質(zhì)質(zhì)量不變的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對原電池的分析不正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
D．由Al、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等．某實驗小組利用下面的方法來測定其組成．
①NH4+含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．
蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，到終點時消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測定：向上述實驗后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水，充分反應后過濾、洗滌、灼燒得到2.0 g固體．
③結(jié)晶水含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質(zhì)量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量質(zhì)量為22.3g；重復上述加熱、冷卻、稱量過程，發(fā)現(xiàn)兩次稱量結(jié)果相同．回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是當三頸燒瓶中壓力過大時，安全管中液面上升，使三頸燒瓶瓶中壓力穩(wěn)定．
（2）冰鹽水的作用是防止鹽酸揮發(fā)．
（3）用NaOH標準溶液滴定剩余的HCl時，可使用的指示劑是甲基橙或酚酞．
（4）測定Fe2+時．加人雙氧水發(fā)生反應的化學方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
（5）如果在測定NH4+含量的過程中，亞鐵元素部分被氧化，對Fe2+含量的測定無（填“有”或“無”）影響．
（6）根據(jù)①、②的數(shù)據(jù)，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
（7）根據(jù)③的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)結(jié)晶水含量測定結(jié)果偏低．從實驗過程分析，可能原因是無水固體在空氣中冷卻時吸收了空氣中水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
B．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細菌
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鼠尾草酚用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z屬于芳香族化合物
B．X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1 mol X或1mol Z與NaOH溶液反應，均最多消耗3molNaOH
D．X、Y、Z均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

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