6．下列對(duì)原電池的分析不正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D．由Al、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

分析 A．該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極上Al失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水；
C．該原電池中，Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以Cu易失電子作負(fù)極；
D．該原電池中，Al易失電子作負(fù)極．

解答 解：A．該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，故A正確；
B．該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極上Al失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；
C．該原電池中，Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C正確；
D．該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，明確原電池原理及正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意BC中正負(fù)極的判斷，B中Mg不反應(yīng)、C中Al不反應(yīng)，注意：不能比較金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．己知濃硝酸和乙胺反應(yīng)：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，產(chǎn)物 CH3CH2NH3•NO3的熔點(diǎn)為12℃，在室溫下能夠融化電離出CH3CH2NH3+和NO3-離子，稱為室溫離子．下列有關(guān)正確的是（　�。�
A．濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B．室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
C．CH3CH2NO3中，只有σ鍵沒有π鍵
D．融化CH3CH2•NO3晶體需要破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．最近，著名記者柴靜的霧霾調(diào)查紀(jì)錄片《穹頂之下》，在互聯(lián)網(wǎng)上產(chǎn)生了爆炸性影響．煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法．

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有乙醇胺、Ce4+，吸收池Ⅰ吸收的氣體有CO2、SO2．
（2）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-溶液中存在電離平衡：HSO3-?H++SO32-，加入氯化鈣以后，鈣離子會(huì)消耗硫酸根離子產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，所以溶液pH降低．
（3）電解池Ⅴ制得S2O32-的原理如圖1所示．
寫出電解總反應(yīng)的離子方程式4Ce3++2HSO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ce4++2S2O32-+3H2O．

（4）1molCO（g）和1molNO2（g）反應(yīng)生成1molCO2（g）和1molNO（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖2，E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol．
  已知：①N2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
       ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
  請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（5）上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH4NO3質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.21x-22.4cym3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨氣）B．Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）D．Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋁需經(jīng)過特別處理才具有抗腐蝕能力
B．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
C．Li是最輕的金屬也是活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬作為一種能源受到越來越多的關(guān)注．
（1）起始階段，金屬主要作為燃料的添加劑．如航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為4：7，每有1molNH4ClO4分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（2）隨著研究的深入，金屬燃料直接作為能源出現(xiàn)．
①鐵和鋁的燃燒可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
則相同質(zhì)量的鋁和鐵完全燃燒，鋁提供能量是鐵提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
②關(guān)于金屬燃料的下列說法錯(cuò)誤的是d
a．較易控制金屬燃燒后產(chǎn)物，減少對(duì)環(huán)境的污染
b．鎂可以通過與二氧化碳的反應(yīng)，達(dá)到既節(jié)能又減碳的效果
c．將金屬加工為納米金屬時(shí)，表面積增大更容易燃燒
d．電解法冶煉鎂鋁的技術(shù)比較成熟，制取的鎂鋁可作為燃料用于發(fā)電
（3）相比金屬燃料來講，將金屬中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在現(xiàn)在得到了更為廣泛的應(yīng)用．
①如圖為某銀鋅電池的裝置圖，則該裝置工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減小（填“增大”、“減小”或“不變），正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
②一種新型電池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，放、充電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i+LiFeSiO4$?_{充電}^{放電}$Li2FeSiO4．放電時(shí)，Li+向正極（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)；充電時(shí)，每生成1mol LiFeSiO4轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室常用于保存鈉的液體是（　　）
A．煤油B．水．C．汽油D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大．
B．根據(jù)圖形分析可知，K，L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)．
C．晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵，類型相同．
D．元素K、H、G分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（　�。�
A．該混鹽水溶液呈堿性
B．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成
C．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生32g S轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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