將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A.開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L


選C。合金增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量，則n(OH-)=5.1 g/17 g·mol-1=

0.3 mol，故C項(xiàng)正確。根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3 mol。若全部為Mg，質(zhì)量為3.6 g，若全部是銅，質(zhì)量為9.6 g，A不正確；被還原的硝酸為0.1 mol，起酸性作用的硝酸為0.3 mol，B項(xiàng)不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量即為被還原的硝酸的物質(zhì)的量，故其體積為2.24 L，D項(xiàng)不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)

(2)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化(　　)

(3)氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型(　　)

(4)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)

(5)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(　　)

(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(　　)

(7)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)都做氧化劑(　　)

(8)生成物中來(lái)源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(　　)

(9)還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)(　　)

(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(　　)

(11)失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)(　　)

(12)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(　　)

(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(　　)

(14)含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)(　　)

(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________________。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．［CＯ2］=［CO］

(3)某溫度下，平衡濃度符合：［CO2］·［H2］=［CO］·［H2O］，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_________℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


安息香酸(                 )和山梨酸(CH3CH＝CHCH＝CHCOOH)都是常用食

品防腐劑。下列關(guān)于這兩種酸的敘述正確的是(   )

A.通常情況下，都能使溴水褪色

B.1 mol酸分別與足量氫氣加成，消耗氫氣的量相等

C.一定條件下都能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D.1 mol酸分別與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，消耗NaOH的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物種類(lèi)的是（   ）

A.炭粉在氧氣中燃燒

B.CO2通入氫氧化鈉溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D.銅和硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1．能夠說(shuō)明一個(gè)可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol H—I鍵形成

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有2 mol H—I鍵形成

C．1 mol I—I鍵斷裂的同時(shí)有2 mol HI鍵形成

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol I—I鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9 mol2·L－2          B．16 mol2·L－2          C．20 mol2·L－2         D．25 mol2·L－2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列有機(jī)物的名稱(chēng)

____________________________________________________________；

___________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

①____________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

(3)有機(jī)物中

①含有的官能團(tuán)分別為_(kāi)_______________；

②1 mol該有機(jī)物最多能消耗________mol NaOH。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：R—BrR—MgBr寫(xiě)出以苯酚和為原料制備CHO的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案