氧化還原反應概念正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)有化合價升降的化學反應一定是氧化還原反應(　　)

(2)置換反應全部屬于氧化還原反應，因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化(　　)

(3)氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型(　　)

(4)有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應(　　)

(5)氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑(　　)

(6)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(　　)

(7)在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)都做氧化劑(　　)

(8)生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(　　)

(9)還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應(　　)

(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(　　)

(11)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(　　)

(12)在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(　　)

(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(　　)

(14)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(　　)

(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(　　)


答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√　(11)×　(12)×  (13)√　(14)×　(15)×


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法錯誤的是　　)。

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1)

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L－1)

0.1

0.1

0.4

0.6

A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

C.增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②             。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為                                                              。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量            （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量                。

（4）①可選用              （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是                                           （用離子反應方程式表示）。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a. 氧化：                               ；

b. 沉淀：                                ；

c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在圖(1)中A、B兩個容器里，分別收集著兩種不同的理想氣體。若將中間活塞打開[如圖(2)]，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法不正確的是(　　)

A．此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化的過程，即熵增大的過程

B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出

C．此過程是從有序到無序，混亂度增大的過程

D．此過程是自發(fā)可逆的　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列說法中錯誤的是(　　)

A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B．該反應常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑

C．該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率

D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：


①②]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)應為Cu2S

B．該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：


將酸性條件下，鐵與NO反應的離子方程式補充完整：

Fe＋NO＋________===Fe2＋＋

NH＋________

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是(　　)

A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g

B.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D.標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

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