能說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是（　　）
A、甲烷比硅化氫穩(wěn)定B、碳與SiO2反應(yīng)生成硅C、碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸D、高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)
分析：A、氫化物的穩(wěn)定性就分析中心元素的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
B、原因就在于，在高溫下，碳和氧生成的一氧化碳是氣體，根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理，平衡是向正反應(yīng)方向移動，即生成硅和一氧化碳；
C、碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸說明碳酸酸性比原硅酸強(qiáng)；
D、高溫下反應(yīng)非自發(fā)，所以不能說明還原性的強(qiáng)弱，在高溫下，生成的氣體CO2脫離體系，致使反應(yīng)向右進(jìn)行；
解答：解：A、氫化物的穩(wěn)定性就分析中心元素的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B、原因就在于，在高溫下，碳和氧生成的一氧化碳是氣體，根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理，平衡是向正反應(yīng)方向移動，即生成硅和一氧化碳，故B錯誤；
C、碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸說明碳酸酸性比原硅酸強(qiáng)，酸性越強(qiáng)中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故C正確；
D、高溫下反應(yīng)非自發(fā)，所以不能說明還原性的強(qiáng)弱，在高溫下，生成的氣體CO2脫離體系，致使反應(yīng)向右進(jìn)行，故D錯誤；
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，非金屬性強(qiáng)弱可以通過氫化物的穩(wěn)定性判斷，也可以通過最高價含氧酸的酸性判斷，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)來分析解決．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A
分液漏斗
分液漏斗
   B
圓底燒瓶
圓底燒瓶

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是
除去SO2氣體
除去SO2氣體
；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
；
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性
否
否
（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2
SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是（    ）

A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定                                B.碳與SiO2反應(yīng)生成硅

C.碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸           D.高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是（    ）

A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定                         B.碳與SiO2反應(yīng)生成硅

C.碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸           D.高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分)實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A             B            

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        ;

裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是                                   ;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                ;

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案