如圖，①、②、③分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問題：

(1)若圖①中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則________曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況(填字母，下同)。

(2)若圖②表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則________曲線表示恒溫恒容的情況。

(3)根據(jù)圖③可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，計(jì)量數(shù)x的值________(填取值范圍)；判斷的依據(jù)分別是____________________________________________________

_________________________________________________________。


解析　(3)利用壓強(qiáng)相等判斷溫度對(duì)平衡的影響；利用溫度相等判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，C%增加，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

答案　(1)b

(2)a

(3)吸　大于2(或>2或≥3)

壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x>1＋1＝2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)，該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料。下列對(duì)該物質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

A．該物質(zhì)既是CH2===CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物

B．該物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色

C．該物質(zhì)與足量的H2加成后，只能生成一種物質(zhì)

D．該物質(zhì)經(jīng)加成，加聚后產(chǎn)物是氯丁橡膠()的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)

B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)

D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)(mol·L－1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol·L－1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。

其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A．減小NO2的濃度　　　 B．降低溫度

C．增加NO2的濃度  D．升高溫度

(2)17 ℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

(3)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．同周期元素中ⅦA族元素的相對(duì)原子質(zhì)量最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．用水可區(qū)分苯和溴苯

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （I）

　2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （III）

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇　　　　　　　　

a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是　　　　　　　　　　　 。

（4）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，裝置E的作用為                             

（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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