【題目】為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，實(shí)驗(yàn)如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 試管i溶液變藍(lán)證明有I2生成

B. 結(jié)合試管i、ii中現(xiàn)象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2

C. 試管iii中溶液褪色說(shuō)明I2轉(zhuǎn)化為I-，此時(shí)I-還原性強(qiáng)于Fe2+

D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和試管iii中現(xiàn)象，說(shuō)明物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)II中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可知生成碘，黃色溶液與KSCN混合溶液變紅可知溶液中還存在Fe3+，與硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀，可知反應(yīng)后溶液中含I-，結(jié)合反應(yīng)物的量可知，I-不足，則該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)，以此來(lái)解答。

A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則試管i溶液變藍(lán)證明有I2生成，A正確；

B．由上述分析可知，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++2I-2Fe2++I2，B正確；

C．試管iii中溶液褪色說(shuō)明I2轉(zhuǎn)化為I-，與平衡逆向移動(dòng)有關(guān)，碘的濃度減小，C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)I和試管iii中現(xiàn)象，說(shuō)明物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（ ）

A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

芳香烴A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成線(xiàn)路(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)：

已知：

I、

II、

III、

IV、D的相對(duì)分子質(zhì)量為137，且在苯環(huán)的對(duì)位上有兩個(gè)取代基

V、E為一溴取代物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ________；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ________。

(2)上述①～⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 ________(填序號(hào))。

(3)關(guān)于H物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 ________ (填字母序號(hào))。

A．所有碳原子可能處于同一平面

B．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

C．H與G都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 ________。

(5)X是扁桃酸的同分異構(gòu)體，1 mol X可與2 mol Na2CO3反應(yīng)，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________ (任寫(xiě)兩種)。

(6)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息，寫(xiě)出由A和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任用)制備肉桂醛()的合成路線(xiàn)流程圖 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）恒溫下，向一個(gè)2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

D．提高反應(yīng)溫度 E．加入合適的催化劑

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強(qiáng) B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

（3）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應(yīng)的化學(xué)方程是_________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)__________達(dá)到平衡狀態(tài)（填是或否）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B. 含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵

D. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組欲探究SO2與Cu(OH)2 的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

步驟1：打開(kāi)分液漏斗，向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液

I. 有藍(lán)色絮狀沉淀，靜置后分層。

步驟2：從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體

II. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有白色沉淀

(1)現(xiàn)象I中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是___________。

(2)甲為了確認(rèn)現(xiàn)象II中白色沉淀的成分，進(jìn)行如下探究。查閱資料：

CuSO3

CuCl

Cu2O

溶解性

不溶于水，淺黃色沉淀

不溶于水，白色沉淀

不溶于水，磚紅色沉淀

性質(zhì)

與酸反應(yīng)

能溶于較濃的HCl溶液

酸性體系中不穩(wěn)定，進(jìn)一步反應(yīng)生成Cu和Cu2+

并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①試劑a是___________。

②現(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。

(3)甲認(rèn)為Cu(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為CuCl，乙依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)甲的觀點(diǎn)進(jìn)行反駁，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(4)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)存在干擾，欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應(yīng)。

①丙過(guò)濾I中的藍(lán)色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，_________（填操作和現(xiàn)象），證明已洗滌干凈。再進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體

III. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有磚紅色沉淀。

②丙預(yù)測(cè)產(chǎn)物是Cu2O，取磚紅色沉淀，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)物是Cu2O。

(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.NH3·H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：

室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列問(wèn)題：

(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為________________________________________，發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_____________。

(3)裝置D的作用是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(4)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和__________(寫(xiě)化學(xué)式)。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫(xiě)名稱(chēng)）。

(5)利用改進(jìn)后的裝置將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a>b>c

C. a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D. a點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)

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同步練習(xí)冊(cè)答案